Diferença Entre Complexo Ativado E Estado De Transição

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Complexo ativado vs estado de transição | Complexo de transição vs complexo de ativação

Quando um ou mais reagentes estão se convertendo em produtos, eles podem passar por diferentes modificações e mudanças de energia. As ligações químicas dos reagentes estão se quebrando e novas ligações estão se formando para gerar produtos, que são totalmente diferentes dos reagentes. Esta modificação química é conhecida como reações químicas. Existem inúmeras variáveis que controlam as reações. Para que uma reação ocorra, deve haver energia necessária. As moléculas reagentes passam por mudanças ao longo da reação, assumindo várias configurações atômicas. Complexo ativado e estado de transição são duas terminologias usadas para identificar esses complexos intermediários e, na maioria das vezes, esses dois termos são usados alternadamente.

O que é complexo da Contato?

Uma molécula deve ser ativada antes que possam sofrer reação. As moléculas normalmente não têm muita energia com elas, apenas ocasionalmente algumas moléculas estão em um estado de energia para sofrer reações. Onde houver dois reagentes, para que a reação aconteça, os reagentes devem colidir um com o outro na orientação adequada. Embora os reagentes apenas se encontrem, a maioria dos encontros não leva a uma reação. Essas observações deram a ideia de haver uma barreira de energia para as reações. Os reagentes com estados de energia mais elevados na mistura de reação podem ser considerados complexos ativados. Nem todos os complexos ativados podem ir para os produtos, eles podem ser transformados em reagentes se não tiverem energia suficiente.

O que é o estado de transição?

O estado de transição é aquele em que a molécula reagente é esticada ou distorcida ou tem uma configuração eletrônica desfavorável. A molécula deve passar por esse estado de transição de alta energia antes que a reação ocorra. A lacuna de energia é conhecida como energia de ativação. Esta é a barreira de energia mais alta para que uma reação ocorra. Se a ativação de uma reação for muito alta, apenas uma pequena fração das moléculas terá energia suficiente para superá-la, de modo que a concentração de produtos esperada não será obtida. O arranjo atômico de todas as moléculas da reação, que possui a energia de ativação, é denominado complexo de transição. O complexo de transição tem componentes com ligações parcialmente quebradas e novas ligações parcialmente feitas. Portanto, tem cargas parciais negativas e positivas. O estado de transição é mostrado com um sinal de cruz dupla (‡). Se a energia do estado de transição de uma reação puder ser reduzida, a reação deve ser muito mais rápida e exigirá baixa energia para prosseguir. Para uma reação exotérmica, segue a curva de energia.

É essencial conhecer as estruturas do estado de transição, especialmente ao projetar os medicamentos para a inibição enzimática.

Qual é a diferença entre complexo ativado e estado de transição?

• O estado de transição é o arranjo atômico com a energia mais alta quando os reagentes vão para os produtos. Complexos ativados são todas as outras configurações na via de reação, que têm energia mais alta do que as moléculas normais.

• Há uma grande possibilidade de um complexo de estado de transição ir para os produtos. No entanto, os complexos de ativação podem voltar a formar reagentes do que ir para os produtos.