Diferença Entre Argônio E Oxigênio

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Argônio vs. Oxigênio

Argônio e oxigênio são dois elementos químicos da tabela periódica. Ambos são elementos gasosos, onde Argônio está na família dos gases nobres e Oxigênio é do grupo calcogênio na tabela periódica. O argônio é um gás inerte enquanto o oxigênio é um gás muito reativo. O oxigênio é um dos elementos mais abundantes neste planeta, enquanto o Argônio é um dos gases nobres mais abundantes. O argônio é produzido quando o oxigênio de alta pureza é fabricado. Eles têm pontos de ebulição relativamente próximos, mas suas propriedades químicas são muito diferentes umas das outras. Como você pode observar, as diferenças entre argônio e oxigênio são numerosas. Este artigo tenta fornecer a você uma compreensão esclarecida das diferenças.

O que é argônio?

Argônio (Ar) é membro de uma família especial; eles são chamados de gases “raros”, “nobres” ou “inertes”. Todos os gases desta família têm uma camada externa totalmente preenchida e sua reatividade química é quase zero. O argônio é um gás monoatômico, incolor, inodoro, insípido e não tóxico. O argônio é ligeiramente solúvel em água. Sua abundância na atmosfera é de quase 0,934% em volume. O argônio é considerado o gás inerte mais abundante. Todos os membros da família dos gases nobres emitem luz quando são eletricamente excitados; neste caso, Argônio produz uma luz azul-violeta pálida.

O que é oxigênio?

O oxigênio pode ser considerado um dos elementos mais abundantes da Terra. Cerca de 21% do oxigênio elementar livre está presente em nossa atmosfera. Além disso, ele é combinado com outros compostos, como água e minerais. Até o nosso corpo humano funciona com oxigênio e contém 65% de oxigênio em massa. O oxigênio ocorre naturalmente como moléculas gasosas diatômicas, O ₂ (g). É um gás incolor, insípido e inodoro com suas propriedades físicas e químicas únicas. A densidade do oxigênio é maior que a do ar e tem uma solubilidade muito baixa em água.

A reatividade química do oxigênio é muito alta; ele reage com quase todos os elementos sob diferentes condições, exceto gases nobres e alguns metais menos reativos. O oxigênio é o elemento mais reativo depois do flúor (F).

Qual é a diferença entre argônio e oxigênio?

Propriedades:

Artigo Diff meio antes da tabela

Propriedade	Argônio	Oxigênio
Número atômico	18	8
Configuração eletronica	1s² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Ponto de ebulição	–185,9 ° C (–302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Ponto de fusão	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Peso:

Argônio: Argônio é 1,4 vezes mais pesado que o ar; não é respirável como oxigênio e pode causar sufocamento por se estabelecer nas partes inferiores dos pulmões.

Oxigênio: o oxigênio também é mais denso que o ar, mas é um gás leve que é respirável.

Usos:

Argônio: O argônio é um gás inerte mesmo em altas temperaturas, por isso é utilizado em alguns processos industriais críticos, como na fabricação de aço inoxidável de alta qualidade e na produção de cristais de silício livres de impurezas para semicondutores. É amplamente utilizado como gás de enchimento inerte em lâmpadas. Ele permanece não reativo mesmo quando o bulbo é aquecido a altas temperaturas.

Oxigênio: O oxigênio é amplamente utilizado na indústria de metal com acetileno e outros gases combustíveis para corte de metal, soldagem, derretimento, endurecimento, escarificação e limpeza. Oxigênio gasoso ou ar enriquecido com oxigênio é usado na fabricação de aço e ferro, no processo de refino químico e aquecimento para remover carbono e na reação de oxidação.

A indústria do petróleo também usa extensivamente o oxigênio como uma alimentação para reagir com o hidrocarboneto e produzir produtos químicos, como aldeídos e álcoois.

Cortesia de imagem:

1. Concha de elétrons 018 Argon - sem rótulo Por comuns: Usuário: Pumbaa (trabalho original de comuns: Usuário: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons

2. Shell de elétrons 008 Oxigênio (não metal diatômico) - sem rótulo Por DePiep (Trabalho próprio) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons