Diferença Entre Titulação ácido-base E Titulação Redox

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - titulação ácido-base vs. titulação redox

Em geral, as titulações são usadas para determinar a concentração de uma solução desconhecida (analito). Os dois métodos titulométricos mais comumente usados são titulações ácido-base e titulações redox. A principal diferença entre titulações ácido-base e titulações redox é a natureza da reação que ocorre entre o titulante e o analito na titulação. Nas titulações ácido-base, ocorre uma reação de neutralização e, nas titulações redox, ocorre uma reação redox (uma reação de oxidação e uma reação de redução). O uso de indicadores é o método mais comumente usado para determinar o ponto final da reação.

O que é uma titulação ácido-base?

Em titulações ácido-base, um ácido (titulações ácidas) ou uma base (titulações básicas) é usado como titulante. Exemplos de ácidos usados em titulações ácidas são H ₂ SO ₄, HCl ou HNO _3. Titulantes básicos mais usados são NaOH, K ₂ CO ₃ ou Na ₂ CO _3. Titulações ácido-base podem ser classificadas como segue, dependendo da força de o ácido e a base.

1. Ácido forte - titulações de base forte
2. Titulações de ácido forte-base fraca
3. Ácido fraco - titulações de base forte
4. Ácido fraco - titulações de base fraca

Na maioria das titulações ácido-base, os indicadores são usados para determinar o ponto final da reação. Indicadores diferentes são usados dependendo do tipo de titulação mencionado acima.

O que é uma titulação Redox?

Uma titulação redox envolve uma reação redox. A reação redox tem duas reações; uma reação de oxidação e uma reação de redução. Os processos de oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, permitindo-nos determinar a conclusão da reação. Isso também é conhecido como o ponto final da titulação. Isso pode ser determinado de várias maneiras; usando eletrodos indicadores, indicadores redox (o indicador produz uma cor diferente no estado de redução de oxidação) e indicadores não redox (o indicador produz uma cor quando uma quantidade em excesso de titulante é adicionada).

Qual é a diferença entre a titulação ácido-base e a titulação redox?

Natureza da reação:

Titulação ácido-base: Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização entre o analito (a solução com a concentração desconhecida) e o titulante ácido ou básico.

Titulação redox: Uma reação redox envolve uma reação de oxidação e redução entre o analito e o titulante. Não existe uma regra segundo a qual o componente oxida e qual se reduz. O analito ou o titulante oxida e o componente restante é reduzido de acordo.

Determinação do ponto final:

Titulação ácido-base: Em geral, um indicador de pH, um medidor de pH ou um medidor de condutância é usado para determinar o ponto final de uma titulação ácido-base.

Titulação redox: Os métodos mais comumente usados para determinar o ponto final de uma reação redox são usando um potenciômetro ou um indicador redox. Mas, mais freqüentemente, o analito ou o titulante produzem uma cor no ponto final. Assim, não são necessários indicadores adicionais nesses casos.

Exemplos:

Titulação ácido-base:

Artigo Diff meio antes da tabela

Tipo	Reação (Indicador)
Ácido forte - titulação de base forte	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleína / laranja de metila)
Ácido forte - titulação de base fraca	HCl + NH 3 à NH 3 Cl (laranja de metila)
Ácido fraco - titulação de base forte	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleína)
Ácido fraco - titulação de base fraca	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (sem indicadores adequados)

Titulação Redox:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Na reação acima, o permanganato é reduzido enquanto o ácido oxálico é oxidado. Quando a reação termina, a cor roxa do permanganato muda para incolor.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O

(+7) (+2) (+3) (+2)

Cortesia de imagem:

1. Titulação de ácido fraco com base forte Por Quantumkinetics (próprio trabalho) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons

2. “Winkler Titration Prior Titration” por Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons