Diferença chave - titulação ácido-base vs. titulação redox
Em geral, as titulações são usadas para determinar a concentração de uma solução desconhecida (analito). Os dois métodos titulométricos mais comumente usados são titulações ácido-base e titulações redox. A principal diferença entre titulações ácido-base e titulações redox é a natureza da reação que ocorre entre o titulante e o analito na titulação. Nas titulações ácido-base, ocorre uma reação de neutralização e, nas titulações redox, ocorre uma reação redox (uma reação de oxidação e uma reação de redução). O uso de indicadores é o método mais comumente usado para determinar o ponto final da reação.
O que é uma titulação ácido-base?
Em titulações ácido-base, um ácido (titulações ácidas) ou uma base (titulações básicas) é usado como titulante. Exemplos de ácidos usados em titulações ácidas são H 2 SO 4, HCl ou HNO 3. Titulantes básicos mais usados são NaOH, K 2 CO 3 ou Na 2 CO 3. Titulações ácido-base podem ser classificadas como segue, dependendo da força de o ácido e a base.
- Ácido forte - titulações de base forte
- Titulações de ácido forte-base fraca
- Ácido fraco - titulações de base forte
- Ácido fraco - titulações de base fraca
Na maioria das titulações ácido-base, os indicadores são usados para determinar o ponto final da reação. Indicadores diferentes são usados dependendo do tipo de titulação mencionado acima.
O que é uma titulação Redox?
Uma titulação redox envolve uma reação redox. A reação redox tem duas reações; uma reação de oxidação e uma reação de redução. Os processos de oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, permitindo-nos determinar a conclusão da reação. Isso também é conhecido como o ponto final da titulação. Isso pode ser determinado de várias maneiras; usando eletrodos indicadores, indicadores redox (o indicador produz uma cor diferente no estado de redução de oxidação) e indicadores não redox (o indicador produz uma cor quando uma quantidade em excesso de titulante é adicionada).
Qual é a diferença entre a titulação ácido-base e a titulação redox?
Natureza da reação:
Titulação ácido-base: Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização entre o analito (a solução com a concentração desconhecida) e o titulante ácido ou básico.
Titulação redox: Uma reação redox envolve uma reação de oxidação e redução entre o analito e o titulante. Não existe uma regra segundo a qual o componente oxida e qual se reduz. O analito ou o titulante oxida e o componente restante é reduzido de acordo.
Determinação do ponto final:
Titulação ácido-base: Em geral, um indicador de pH, um medidor de pH ou um medidor de condutância é usado para determinar o ponto final de uma titulação ácido-base.
Titulação redox: Os métodos mais comumente usados para determinar o ponto final de uma reação redox são usando um potenciômetro ou um indicador redox. Mas, mais freqüentemente, o analito ou o titulante produzem uma cor no ponto final. Assim, não são necessários indicadores adicionais nesses casos.
Exemplos:
Titulação ácido-base:
Artigo Diff meio antes da tabela
| Tipo | Reação (Indicador) |
| Ácido forte - titulação de base forte | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleína / laranja de metila) |
| Ácido forte - titulação de base fraca | HCl + NH 3 à NH 3 Cl (laranja de metila) |
| Ácido fraco - titulação de base forte | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleína) |
| Ácido fraco - titulação de base fraca | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (sem indicadores adequados) |
Titulação Redox:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Na reação acima, o permanganato é reduzido enquanto o ácido oxálico é oxidado. Quando a reação termina, a cor roxa do permanganato muda para incolor.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Cortesia de imagem:
1. Titulação de ácido fraco com base forte Por Quantumkinetics (próprio trabalho) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
2. “Winkler Titration Prior Titration” por Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
