Diferença chave - ácido sulfúrico vs. ácido sulfúrico
O ácido sulfúrico (H 2 SO 4) e o ácido sulfuroso (H 2 SO 3) são dois ácidos inorgânicos contendo enxofre, hidrogênio e oxigênio como elementos. A principal diferença entre o ácido sulfúrico e o ácido sulfuroso está no número de oxidação do Enxofre. Além disso, quando comparamos dois ácidos em termos de acidez, o ácido sulfúrico é mais ácido do que o ácido sulfúrico. Em outras palavras, o ácido sulfúrico é um ácido muito forte e o ácido sulfuroso é relativamente fraco.
O que é ácido sulfúrico?
O ácido sulfúrico é um ácido mineral diprótico muito forte que é completamente miscível com água em qualquer proporção. A dissolução do ácido sulfúrico na água é uma reação exotérmica. É um líquido corrosivo e nocivo que causa muitos ferimentos, como queimaduras de ácido na pele ou nos olhos. Isso inclui efeitos de curto e longo prazo, dependendo da concentração do ácido e do tempo de contato. O ácido sulfúrico é altamente corrosivo devido a vários fatores; acidez, capacidade oxidante, desidratação causada por soluções concentradas e o calor liberado pela reação exotérmica.
O que é ácido sulfuroso?
O ácido sulfuroso tem a fórmula química de H 2 SO 3, onde o número de oxidação do enxofre é igual a +4. É um ácido límpido, incolor, fraco e instável. Possui um odor pungente de enxofre ardente. Ele se forma quando o dióxido de enxofre se dissolve na água e a forma anidra pura do ácido sulfuroso nunca foi isolada ou detectada. O ácido sulfuroso se decompõe e se dissocia em seus constituintes químicos rapidamente; uma vez que é termodinamicamente instável. A reação de decomposição é,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Qual é a diferença entre ácido sulfúrico e ácido sulfúrico?
Estrutura e Fórmula Química:
Ácido sulfúrico: A fórmula química do ácido sulfúrico é H 2 SO 4, onde o número de oxidação do enxofre é +6. A estrutura geométrica desta molécula é tetraédrica.
Ácido sulfuroso: a fórmula química do ácido sulfúrico é H 2 SO 3, onde o número de oxidação do enxofre é +4. A estrutura geométrica desta molécula é trigonal piramidal.
Acidez:
Ácido sulfúrico: o ácido sulfúrico é um dos ácidos mais fortes e diprótico. As constantes de dissociação de ácido do ácido sulfúrico são; K 1 = 2,4 × 10 6 (ácido forte) e K 2 = 1,0 × 10 −2.
Ácido sulfuroso: A acidez do ácido sulfuroso na escala de pH é igual a 1,5. Não é considerado um ácido muito forte, mas também não é um ácido muito fraco.
Propriedades:
Ácido sulfúrico: o ácido sulfúrico tem características oxidantes e redutoras, além de suas propriedades ácidas. Portanto, ele reage com metais e não metais; ele reage como outros ácidos com metais produzindo gás hidrogênio e o sal relevante do metal.
Reações com metais:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reações com não metais:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Ácido sulfuroso: o ácido sulfuroso não existe como solução na forma anidra, como o ácido sulfúrico. No entanto, há evidências de que as moléculas sulfurosas existem na fase gasosa. Ao contrário do H 2 SO 4, o ácido sulfuroso mostra um número muito limitado de reações químicas.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Usos:
Ácido sulfúrico: o ácido sulfúrico é amplamente utilizado em todo o mundo em uma ampla variedade de indústrias. Por exemplo, é usado para produzir fertilizantes, explosivos, papéis, detergentes, tintas e materiais corantes. Além disso, é muito importante na síntese química, tratamentos de superfície, petróleo e indústria têxtil.
Ácido sulfuroso: o ácido sulfuroso é usado como um agente redutor muito forte. Possui algumas propriedades de branqueamento e é usado como agente de branqueamento.
Cortesia de imagem:
1. Estrutura química do ácido sulfúrico Por DMacks (Trabalho próprio) [Domínio público], via Wikimedia Commons
2. Sulfurous-acid-2D Por Benjah-bmm27 (próprio trabalho) [Domínio público], via Wikimedia Commons
