Ácido sulfúrico vs ácido clorídrico
Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com as bases que produzem água e com metais para formar H 2; assim, aumenta a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Os ácidos fortes são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons. K aé a constante de dissociação de ácido. Ele dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho. Todos os ácidos podem ser divididos em dois como ácidos orgânicos e ácidos inorgânicos, dependendo de sua estrutura. O ácido sulfúrico e o ácido clorídrico são comumente usados como ácidos inorgânicos fortes. Eles também são conhecidos como ácidos minerais e são derivados de fontes minerais. Os ácidos inorgânicos liberam prótons quando dissolvidos na água.
Ácido sulfúrico
A fórmula molecular do ácido sulfúrico é H 2 SO 4. O enxofre é o átomo central da molécula e está ligado a dois grupos OH e dois oxigênios (com ligações duplas). A molécula é organizada tetraedricamente. O sulfúrico é forte, corrosivo e um líquido viscoso. É um líquido muito polar com uma grande constante dielétrica e facilmente solúvel em água. A reação de ionização do sulfúrico é a seguinte.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
O ácido sulfúrico é um poderoso doador de prótons; portanto, em uma solução ele se dissocia completamente e dá dois prótons. É um agente oxidante moderadamente forte. Como o enxofre está no estado de oxidação +6 (que é o estado de oxidação mais alto do enxofre), ele pode sofrer redução para o estado +4 e atua como um agente oxidante. Em soluções diluídas, o sulfúrico pode formar duas lâminas, o sal bissulfato e o sal sulfato. O sulfúrico também pode atuar como um agente desidratante: portanto, é usado em reações de condensação orgânica como a esterificação.
Ácido clorídrico
O ácido clorídrico, denominado HCl, é um ácido mineral muito forte e altamente corrosivo. Este é um líquido incolor e não inflamável. É estável, mas reage prontamente com bases e metais. Ele tem a capacidade de ionizar e doar apenas um próton. A seguir está a reação de dissociação de HCl em meio aquoso.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Por ser um ácido forte, a constante de dissociação do ácido do HCl é muito grande. O HCl é usado nas indústrias de fertilizantes, borracha, têxteis e corantes. E é um ácido amplamente utilizado em laboratórios para titulações de bases, ou para fornecer meios ácidos, ou para neutralizar soluções básicas, etc.
Qual é a diferença entre ácido sulfúrico e ácido clorídrico?
• HCl tem um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. O ácido sulfúrico é H2SO4,, e tem dois átomos de hidrogênio, um de enxofre e quatro de oxigênio.
• O ácido sulfúrico é um ácido diprótico, enquanto o clorídrico é um ácido monoprótico.
