Diferença chave - células primárias e secundárias
As baterias são usadas quando o armazenamento de energia elétrica é necessário. Eles se acumulam e distribuem cargas elétricas como uma corrente elétrica quando necessário. As baterias consistem em células primárias ou secundárias. A principal diferença entre células primárias e secundárias é a capacidade de reutilização. As células secundárias podem ser reutilizadas repetidamente, enquanto as células primárias podem ser usadas apenas uma vez. A finalidade e a carga conectada à bateria dependem do tipo de células dentro dela. Pode haver uma ou mais células de um único tipo em uma bateria; de forma que decide a tensão, ou em outras palavras, a força eletromotriz (EMF) daquela bateria. Qualquer célula consiste em 3 partes principais; a saber, ânodo, cátodo e eletrólito.
O que são células primárias?
As células primárias podem ser usadas uma vez e descartadas. Eles não podem ser recarregados e reutilizados. O rótulo de uma célula primária sempre afirma que ela não deve ser recarregada porque é prejudicial tentar recarregar e pode explodir, se o fizer. Célula seca e célula de mercúrio são exemplos de células primárias. A célula primária é essencialmente uma célula química e produz corrente elétrica por uma reação química irreversível. Uma vez realizada a reação, ela não pode ser restabelecida. Por um instante, uma célula seca é composta de um cátodo de carbono rodeado por NH 4 Cl em um recipiente Zink. Uma pasta de NH 4 Cl e ZnCl 2 serve como eletrólito, enquanto o recipiente de zinco atua como ânodo. Uma pequena quantidade de MnO 2também é misturado com o eletrólito. O processo químico de uma célula seca pode ser resumido como segue;
Zn -> Zn 2+ +2 elétron (reação do ânodo)
NH 4 + + MnO 2 + elétron -> MnO (OH) + NH 3 (reação do cátodo)
As células primárias são comumente encontradas e usadas na maioria dos brinquedos elétricos, relógios, relógios de pulso e controladores remotos domésticos.
O que são células secundárias?
A célula secundária também é uma célula química, mas pode ser recarregada para ser usada novamente. A reação química que produz eletricidade é reversível e a célula pode ser usada como nova após o processo de recarga. A célula pode ser reutilizada, mas o tempo de vida é reduzido. Chumbo-ácido e células LiFe são alguns exemplos de células secundárias. Em uma célula de chumbo-ácido, o chumbo atua como o ânodo e uma grade de chumbo cheia de dióxido de chumbo atua como o cátodo. O ácido sulfúrico é preenchido para servir como eletrólito. As reações químicas dentro de uma célula de chumbo-ácido são fornecidas abaixo. Eles são processos reversíveis.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elétron (reação do ânodo)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elétron -> PbSO 4 + 2H 2 O (reação do cátodo)
Os veículos híbridos modernos são movidos a petróleo e eletricidade. A bateria é carregada quando o carro está em movimento e, em seguida, a energia elétrica armazenada pode ser usada para funcionar. Todas as baterias dentro desses automóveis são feitas de células secundárias. Outro uso comum para baterias secundárias é para dar partida, iluminação e ignição em veículos. Além disso, eles são usados em fontes de alimentação ininterrupta (UPSs), telecomunicações e ferramentas portáteis.
Qual é a diferença entre células primárias e secundárias?
Efetividade de custo:
Usar células primárias é custo-efetivo em comparação com células secundárias, inicialmente.
Mas usar células secundárias seria um investimento de longo prazo, pois as células primárias devem ser substituídas por outro conjunto após algum tempo.
Taxa de autodescarga:
As células primárias têm menor taxa de autodescarga, portanto, são adequadas para dispositivos de funcionamento em espera que precisam de pequenas correntes continuamente por um longo tempo. É um fato importante em nome dos equipamentos de segurança, como detectores de fumaça / incêndio, alarmes contra roubo e relógios.
As células secundárias têm uma maior autodescarga.
Custo e uso:
As células primárias são baratas e fáceis de usar.
As células secundárias são caras e de uso mais complexo.
Cortesia de imagem:
1. “Alkaline-battery-english” por Tympanus [Domínio Público] via Commons
2. Diagrama de célula secundária do autor original: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
