Diferença Chave - Gás vs Vapor
A fase gasosa é uma das quatro fases fundamentais de toda a matéria junto com a fase sólida, a fase líquida e o plasma. Os gases podem ser claramente distinguidos das fases sólida e líquida porque, ao contrário de sólidos ou líquidos, os átomos estão em movimento livre e estão espalhados por todo o recipiente. O gás e o vapor parecem semelhantes devido à sua transparência, mas são duas fases distintas em que a matéria pode existir. A principal diferença entre gás e vapor é que o gás existe apenas em um estado físico, enquanto o vapor pode coexistir com outro estado físico.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é gás
3. O que é vapor
4. Comparação lado a lado - Gás vs vapor
5. Resumo
O que é gás?
O gás na natureza pode ser feito de um único elemento ou de uma combinação de átomos. No entanto, é uma molécula muito pequena. Por exemplo, se o grupo de halogênio na tabela periódica for considerado, o flúor e o cloro existem como gases, enquanto o bromo existe como um líquido e o iodo como um sólido. Isso ocorre porque o tamanho do átomo é aumentado no grupo de halogênio e moléculas grandes não podem obter o estado de movimento livre devido às interações intermoleculares.
O gás é uma substância que existe em apenas um estado, que é a fase gasosa. Isso é chamado de estado termodinâmico. Um estado termodinâmico é a condição de um sistema explicada de acordo com os parâmetros termodinâmicos, como temperatura, pressão, etc. O gás não sofreu uma mudança de fase, o que significa que só existe como um gás e não sofrerá mudanças de fase, a menos que condições especiais sejam fornecidas. Portanto, é chamada de substância monofásica.
O diagrama a seguir mostra as posições relativas da fase gasosa e da fase vapor. Aqui, a fase de vapor está localizada em uma temperatura mais baixa do que a temperatura do ponto crítico. A fase gasosa encontra-se acima do ponto crítico.
Figura 01: Posições relativas da fase gasosa e da fase vapor
O que é Vapor?
O vapor pode ser definido como uma substância que se encontra na fase gasosa e pode coexistir com a fase líquida. Esta definição parece um pouco confusa, mas o que acontece aqui é que o vapor está em equilíbrio com um líquido. Este líquido contém as mesmas moléculas do vapor. O vapor é formado a partir de uma mudança de fase e pode sofrer uma mudança de fase novamente. Portanto, é denominado como uma substância multifásica. O vapor não é um estado da matéria como o gás. A transição de um gás para um líquido ocorre por condensação seguida pela formação de uma gota de líquido e seu crescimento. A coexistência do vapor com sua fase líquida é possível porque sua temperatura média está abaixo do ponto crítico. O ponto crítico é a temperatura e pressão nas quais um gás e um líquido não podem ser distinguidos. Apenas gases podem existir acima do ponto crítico; portanto,um gás não pode coexistir com um líquido. Por exemplo, o vapor é o vapor de água em alta temperatura, enquanto que à temperatura ambiente é um líquido.
Um bom exemplo de equilíbrio líquido-vapor em condições normais é o equilíbrio entre etanol e seu vapor. O diagrama a seguir mostra como essas duas fases estão relacionadas.
Figura 02: Mistura de equilíbrio líquido-vapor de etanol e água
Qual é a diferença entre Gas e Vapor?
Artigo Diff meio antes da tabela
Gás vs Vapor |
|
| Um gás pode existir apenas em uma fase termodinâmica. | O vapor pode coexistir com sua fase líquida. |
| Estado físico | |
| O gás é um estado fundamental da matéria. | O vapor é um estado temporário de mudança de um líquido ou sólido. |
| Natureza | |
| Todos os gases não são vapores. | Todos os vapores são gases. |
| Propriedades | |
| Os gases são invisíveis. | O vapor pode ser visível. (Ex: vapor de água pode ser visto como uma nuvem.) |
| Mudança de fase | |
| O gás não enfrenta uma mudança de fase | O vapor passa por uma mudança de fase. |
| Origem | |
| O gás é sempre um gás natural. | O vapor é um tipo de gás formado por um líquido ou um sólido. |
| Formação | |
| O gás não é formado. | O vapor é formado por fervura ou evaporação |
| Ponto crítico | |
| A temperatura de um gás está acima do ponto crítico. | A temperatura de um vapor está abaixo do ponto crítico, mas acima do ponto de ebulição de um determinado líquido ou sólido. |
| Estabelecendo-se | |
| Os gases não se acomodam no solo. | Os vapores se instalam no solo. |
Resumo - Gás vs Vapor
O gás está localizado acima do ponto crítico, enquanto o vapor está localizado abaixo do ponto crítico. Nenhuma fase líquida pode existir acima do ponto crítico. O vapor também existe abaixo do ponto crítico. Portanto, a principal diferença entre gás e vapor é que o gás existe apenas em um estado físico, enquanto o vapor pode coexistir com outro estado físico.
Cortesia da imagem:
1. “Phase-diag2 ″ Por Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2.“Mistura Vapor-Líquido Equilibrio de Etanol e Água”Por Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; en: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
