Diferença chave - Lei do gás combinado vs Lei do gás ideal
Ao estudar sobre diferentes gases, as relações entre volume, pressão, temperatura do gás e a quantidade de gás presente são muito importantes. Essas relações são dadas pela lei dos gases ideais e pela lei dos gases combinados. Ao explicar essas leis, o termo “gás ideal” é freqüentemente usado. Um gás ideal não existe na realidade, mas é um composto gasoso hipotético. Não tem forças intermoleculares entre as moléculas de gás. No entanto, alguns gases podem se comportar como um gás ideal quando as condições adequadas (temperatura e pressão) são fornecidas. As leis dos gases são criadas para gases ideais. Ao usar essas leis de gases para gases reais, algumas correções são consideradas. A lei dos gases combinados é uma combinação de três leis dos gases; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. A principal diferença entre a lei dos gases combinados e a lei dos gases ideais é,a lei dos gases combinados é uma coleção de três leis dos gases, enquanto a lei dos gases ideais é uma lei individual dos gases.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença-chave
2. O que é a Lei do Gás Combinado
3. O que é a Lei do Gás Ideal
4. Relação entre a Lei do Gás Combinado e a Lei do Gás Ideal
5. Comparação lado a lado - Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal em Forma Tabular
6. Resumo
O que é a Lei do Gás Combinado?
A lei dos gases combinados é formada pela combinação de três leis dos gases; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. As leis dos gases combinadas indicam que a razão entre o produto da pressão e do volume e a temperatura absoluta de um gás é igual a uma constante.
PV / T = k
Em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura ek é uma constante. Quando a lei dos gases combinados é usada junto com a lei de Avogadro, resulta na lei dos gases ideais. A lei do gás combinado não tem dono ou descobridor. A relação acima também pode ser fornecida abaixo.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Isso fornece a relação entre volume, temperatura e pressão de um gás ideal em dois estados. Portanto, essa equação pode ser usada para explicar e prever esses parâmetros em um estado inicial ou final.
Lei de Boyle
Em temperatura constante, o volume de um gás ideal é inversamente proporcional à pressão desse gás. Isso significa que o produto da pressão inicial (P1) e do volume inicial (V1) é igual ao produto da pressão final (P2) e do volume final (V2) do mesmo gás.
P1V1 = P2V2
Lei de Charles
Em pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura desse gás. Esta lei pode ser dada conforme abaixo.
V1 / T1 = V2 / T2
Figura 01: Ilustração da Lei de Pressão-Volume
Lei de Gay-Lussac
Em volume constante, a pressão de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura do mesmo gás. Isso pode ser dado como abaixo, P1 / T1 = P2 / T2
O que é a Lei do Gás Ideal?
A lei dos gases ideais é uma lei fundamental em química e indica que o produto da pressão (P) e do volume (V) de um gás ideal é diretamente proporcional ao produto da temperatura (T) e um número de partículas do gás (n).
PV = kNT
Aqui, k é uma constante de proporcionalidade. É conhecida como constante de Boltzmann. O valor desta constante é 1,38 x 10 -23 J / K. No entanto, o gás ideal é simplesmente expresso da seguinte forma.
PV = nRT
Onde n é o número de moles de gás presente e R é a constante universal de gás dada por 8,314 Jmol -1 K -1. Esta equação pode ser usada apenas para gases ideais. Se ele precisa ser usado para gases reais, algumas correções são feitas porque os gases reais têm muitas exceções dos gases ideais.
Esta nova equação é conhecida como equação de van der Waals. É apresentado a seguir.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Nessa equação, “a” é uma constante que depende do tipo de gás eb é também uma constante que dá o volume por mol de gás (ocupado pelas moléculas de gás).
Qual é a relação entre a lei do gás combinado e a lei do gás ideal?
Quando a lei dos gases combinados é usada junto com a lei de Avogadro, resulta na lei dos gases ideais
Qual é a diferença entre a lei do gás combinado e a lei dos gases ideais?
Artigo Diff meio antes da tabela
Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal |
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| A lei dos gases combinada é formada pela combinação de três leis dos gases; Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac. | A lei dos gases ideais é uma lei fundamental na química; indica que o produto da pressão (P) e do volume (V) de um gás ideal é diretamente proporcional ao produto da temperatura (T) e um número de partículas do gás (n). |
| Formação | |
| A lei do gás combinada é formada pela combinação da Lei de Boyle, da Lei de Charles e da Lei de Gay-Lussac. | A lei do gás ideal é uma lei individual. |
| Equação | |
| A lei dos gases combinados é dada por PV / T = k | A lei do gás ideal é dada por PV = nRT |
Resumo - Lei do Gás Combinado vs Lei do Gás Ideal
As leis dos gases são usadas para compreender e prever o comportamento e as propriedades de um gás. A diferença entre a lei dos gases combinados e a lei dos gases ideais é que a lei dos gases combinados é uma coleção de três leis dos gases, enquanto a lei dos gases ideais é uma lei individual dos gases. A lei do gás combinado é formada a partir da Lei de Boyle, da Lei de Charles e da Lei de Gay-Lussac.
