Ebulição vs evaporação
Ebulição e evaporação são propriedades físicas de um objeto e são conceitos frequentemente usados na vida diária e no estudo da física. Muitas pessoas consideram a ebulição e a evaporação a mesma coisa, embora existam diferenças fundamentais entre os dois termos e este artigo pretende fazer uma distinção clara entre os dois. Cada líquido tem um ponto de ebulição que é diferente para cada líquido.
Ponto de ebulição
O ponto de ebulição de uma substância líquida é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa no líquido. Esta é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é capaz de superar a pressão atmosférica e bolhas são formadas no líquido.
Para entender o ponto de ebulição, precisamos conversar um pouco sobre a pressão do vapor. É a indicação da taxa de evaporação de um líquido. Todos os líquidos têm tendência a evaporar na forma gasosa. As partículas ou moléculas de um líquido têm tendência a escapar da superfície do líquido. Líquidos com pressão de vapor mais alta tendem a evaporar rapidamente e são conhecidos como voláteis. Um bom exemplo desse tipo de líquido é a gasolina.
No ponto de ebulição, que é a temperatura na qual um líquido começa a ferver, é a temperatura na qual essa pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, o que permite que as moléculas do líquido evaporem (ou escapem) rapidamente para a atmosfera.
Conforme aplicamos calor à água, sua pressão de vapor começa a aumentar. Ele começa a ferver assim que a pressão do vapor se torna igual à pressão atmosférica.
Evaporação
É um processo pelo qual as moléculas de um líquido tornam-se espontaneamente gasosas, sem aplicar calor ao líquido. Geralmente pode ser visto como o desaparecimento gradual do líquido quando exposto à atmosfera. Por que a evaporação ocorre? A resposta para esse quebra-cabeça está no fato de que as moléculas em um líquido estão em um estado constante de movimento aleatório e continuam colidindo umas com as outras. Normalmente, as moléculas não têm energia suficiente para escapar da superfície do líquido, mas esta colisão transfere energia para algumas das moléculas mais do que outras e se essas moléculas estiverem perto da superfície do líquido, elas podem realmente voar e tornar-se gasoso. Isso é conhecido como evaporação.
Assim, a evaporação é um tipo de fervura sem aplicação de calor. Mas se o líquido for mantido em um recipiente fechado, as moléculas evaporadas permanecem dentro do recipiente, tornando o ar do recipiente saturado. Em seguida, chega-se a um estágio de equilíbrio e a taxa de evaporação torna-se igual à condensação do vapor de volta à forma líquida. Assim, não há perda de líquido.
Resumo
• A evaporação e a fervura são processos semelhantes.
• A evaporação ocorre sem fervura, o que significa que ocorre em temperaturas mais baixas.
• A evaporação ocorre na superfície do líquido, enquanto a ebulição começa no fundo do líquido.
• A secagem de roupas ao sol é um bom exemplo de evaporação durante a fervura, comumente observada ao fazer chá ou café.
