Diferença Entre Duplo Deslocamento E Reações ácido-base

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Duplo deslocamento vs reações de base ácido

Durante uma reação química, todos os reagentes mudam de forma e produzem novos compostos com novas propriedades. Existem várias maneiras de detectar se uma reação química está ocorrendo. Por exemplo, aquecimento / resfriamento, mudança de cor, produção de gás e formação de precipitado podem ser considerados. Também existem muitos tipos de reações. As reações de duplo deslocamento e as reações ácido-base são dois tipos desse tipo.

O que é a reação de deslocamento duplo?

Esses tipos de reações também são conhecidos como reações de dupla substituição. Quando dois compostos estão reagindo juntos, eles trocam seus íons positivos e negativos entre si. Este tipo de reações tem a seguinte fórmula geral.

AB + CD → AD + BC

Normalmente AB e CD são compostos iônicos. Portanto, em meio aquoso, estão na forma de íons (A ⁺ e B ^-, C ⁺ e D ^-). A e C são cátions e B e D são ânions. O cátion de AB (ou seja, A) forma um novo composto com o ânion de CD (ou seja, D). E isso acontece vice-versa. Portanto, para concluir, uma reação de deslocamento duplo é onde cátions e ânions de dois compostos trocam de parceiros. Existem três tipos de reações de duplo deslocamento: reações de precipitação, reações de neutralização e reações de formação de gás. Nas reações de precipitação, um dos novos compostos estará no estado sólido. Por exemplo, tomaremos a reação entre nitrato de prata (AgNO ₃) e HCl. Ag ⁺e H ⁺ são cátions monovalentes, e NO ₃ ^- e Cl ^- são ânions monovalentes. Quando esses parceiros de troca AgCl e HNO ₃ são formados. Destes dois produtos, o AgCl é um precipitado.

AgNO ₃ + HCl → AgCl + HNO ₃

Como no exemplo acima, todos os cátions e ânions são monovalentes. Portanto, ao trocar a equação balanceada pode ser obtida automaticamente. Mas se a valência for diferente em íons, as equações devem ser balanceadas. E ao escrever os produtos, a valência deve ser cuidadosamente considerada. Veja o seguinte exemplo. Os cátions são Fe ³⁺ e H ⁺, enquanto os ânions são O ₂ ^2- e Cl ^-. Portanto, depois de escrever os produtos, a equação pode ser equilibrada conforme abaixo.

Fe ₂ O ₃ + 6 HCl → 2 FeCl ₃ + 3 H ₂ O

O que é reação ácido-base?

Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO ₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH ₃ COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons. Na escala de pH, de 1-6 representam ácidos. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, conforme o valor do pH aumenta, a acidez diminui. As bases têm um ânion hidróxido e têm a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. As reações ácido-base são reações de neutralização. Quando um ácido e uma base reagem, um sal e água são formados. A água resulta da combinação de íons H ⁺ forma o ácido e OH ^-íons da base. Portanto, este também é um tipo de reação de duplo deslocamento.

Qual é a diferença entre a reação de deslocamento duplo e a reação de base ácido?

• As reações ácido-base são um tipo de reação de duplo deslocamento.

• Nas reações ácido-base, a água é um produto (o outro produto é um sal), ao passo que, em outras reações de duplo deslocamento, não é necessariamente necessária.