Diferença chave - energia reticulada vs energia de hidratação
A energia reticulada e a energia de hidratação são dois termos relacionados em termodinâmica. A energia da rede é a quantidade de energia liberada quando uma rede é formada. Energia de hidratação é a energia liberada quando a rede é dissolvida em água. A formação e a hidratação de uma rede liberam energia porque ambos os processos envolvem a formação de ligações químicas (ou interação química). A principal diferença entre a energia da rede e a energia de hidratação é que a energia da rede é a quantidade de energia liberada quando um mol da rede é formado a partir de íons infinitamente separados, enquanto a energia de hidratação é a quantidade de energia liberada quando uma rede é separada em íons por solvatação em água.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é energia de rede
3. O que é energia de hidratação
4. Relação entre energia de rede e energia de hidratação
5. Comparação lado a lado - energia de rede versus energia de hidratação em forma tabular
6. Resumo
O que é a energia da rede?
A energia da rede é uma medida da energia contida na rede cristalina de um composto, que é igual à energia que seria liberada se os íons componentes fossem reunidos do infinito. Em outras palavras, a energia da rede é a energia necessária na formação de um cristal a partir de íons completamente separados. É muito difícil medir experimentalmente a energia da rede. Portanto, é derivado teoricamente.
Figura 01: Energia da rede
O valor da energia da rede é sempre um valor negativo. Isso ocorre porque a formação da rede envolve a formação de ligações químicas. A formação de ligações químicas são reações químicas exotérmicas, que liberam energia. O valor teórico para a energia da rede é determinado como segue.
Δ G U = Δ G H - p. ΔV m
Em que, Δ G U é a energia da rede molar, Δ G H entalpia da rede molar e ΔV m é a variação do volume por mol. P é a pressão externa. Portanto, a energia da rede também pode ser definida como o trabalho que deve ser feito contra a pressão externa, p.
O que é energia de hidratação?
Energia de hidratação (ou entalpia de hidratação) é a quantidade de energia liberada quando um mol de íons é hidratado. A hidratação é um tipo especial de dissolução de íons na água. Os íons podem ser espécies químicas carregadas positivamente ou negativamente. Quando um composto iônico sólido é dissolvido em água, os íons mais externos desse sólido se afastam do sólido e são dissolvidos em água. Lá, os íons liberados são cobertos por moléculas de água vizinhas.
A hidratação de um composto iônico inclui interações intramoleculares. Estas são interações íon-dipolo. A entalpia de hidratação ou energia de hidratação é a energia liberada quando os íons são dissolvidos na água. A hidratação é, portanto, uma reação exotérmica. Isso ocorre porque a dissolução de íons cria interações entre íons e moléculas de água. A formação de interações libera energia porque a hidratação estabiliza os íons em uma solução aquosa.
Figura 02: Hidratação de íons Na + e Cl-
A energia de hidratação é denotada como H hyd. Quando as energias de hidratação de íons diferentes são consideradas, o valor da energia de hidratação diminui com o aumento do tamanho iônico. Isso porque, quando o tamanho iônico é aumentado, a densidade do elétron do íon diminui. Então, a interação entre o íon e as moléculas de água também diminui, resultando em uma diminuição da energia de hidratação.
Qual é a relação entre a energia da rede e a energia de hidratação?
A energia de dissolução é igual à soma da energia da rede e da energia de hidratação. Isso porque, para dissolver uma rede em água, a rede deve sofrer dissociação e hidratação. A rede deve ser fornecida com uma quantidade de energia que pode dissociar a rede em íons. Isso é igual à energia da rede
Qual é a diferença entre a energia da rede e a energia da hidratação?
Artigo Diff meio antes da tabela
Energia reticular x energia de hidratação |
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| A energia da rede é uma medida da energia contida na rede cristalina de um composto, igual à energia que seria liberada se os íons componentes fossem reunidos do infinito. | Hidratação (ou entalpia de hidratação) é a quantidade de energia liberada quando um mol de íons é hidratado. |
| Energia | |
| A energia da rede é a quantidade de energia liberada quando um mol da rede é formado por íons infinitamente separados. | A energia de hidratação é a quantidade de energia liberada quando uma rede é separada em íons por solvatação em água. |
| Processo | |
| A energia da rede está relacionada à formação de uma rede. | A energia de hidratação está relacionada à destruição de uma rede. |
Resumo - Energia de rede versus energia de hidratação
A energia da rede está relacionada à formação de uma rede, enquanto a energia de hidratação está relacionada à destruição de uma rede. A diferença entre a energia da rede e a energia de hidratação é que a energia da rede é a quantidade de energia liberada quando um mol da rede é formado a partir de íons infinitamente separados, enquanto a energia de hidratação é a quantidade de energia liberada quando uma rede é separada em íons por solvatação em água.
