Covalente vs Polar Covalente
Conforme proposto pelo químico americano GNLewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações covalentes são um tipo principal de ligações químicas, que conectam átomos em um composto químico. Existem dois tipos de ligações covalentes como ligações não polares e covalentes polares.
A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. Da esquerda para a direita ao longo de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Abaixo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando dois átomos do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes não polares.
Ligação covalente
Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl2, H2 ou P4, cada átomo é ligado a outro por uma ligação covalente.
Polar Covalente
Dependendo do grau de diferença de eletronegatividade, o caráter covalente pode ser alterado. Esse grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons da ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que participa da formação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. E esses tipos de ligações covalentes são conhecidos como ligações covalentes polares. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação e é comumente medido em graus (também tem uma direção).
Qual é a diferença entre Covalent e Polar Covalent?
• As ligações covalentes polares são um tipo de ligações covalentes.
• As ligações covalentes, que são apolares, são formadas por dois átomos com eletronegatividades semelhantes. As ligações covalentes polares são formadas por dois átomos com eletronegatividades diferentes (mas as diferentes não devem exceder 1,7).
• Em ligações covalentes não polares, os elétrons são igualmente compartilhados pelos dois átomos que participam da formação da ligação. No covalente polar, o par de elétrons é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo. Portanto, o compartilhamento de elétrons não é igual.
• A ligação covalente polar tem momento de dipolo, enquanto a ligação covalente não polar não.
