Ligação covalente coordenada vs ligação covalente
Conforme proposto pelo químico americano GNLewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. As ligações covalentes são um tipo principal de ligações químicas que conectam átomos em um composto químico.
A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. Da esquerda para a direita ao longo de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Abaixo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando dois átomos do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes não polares.
Ligação covalente
Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Ambos os átomos podem obter a configuração eletrônica de gás nobre compartilhando elétrons dessa maneira. Molécula é o produto resultante da formação de ligações covalentes entre átomos. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl 2, H 2 ou P 4, cada átomo está ligado a outro por uma ligação covalente.
Ligação covalente coordenada
Este também é um tipo de ligação covalente em que os dois elétrons da ligação são doados apenas por um único átomo. Isso também é conhecido como vínculo dativo. Este tipo de ligações covalentes é formado quando uma base de Lewis doa um par de elétrons a um ácido de Lewis. Portanto, isso também pode ser explicado como uma ligação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. Em teoria, para mostrar o átomo doador e o átomo não doador, colocamos carga positiva para o átomo doador e carga negativa para o outro átomo. Por exemplo, quando a amônia doa o par de elétrons solitário de nitrogênio para o Bário de BF 3, uma ligação covalente coordenada resulta. Após a formação, essa ligação é semelhante a uma ligação covalente polar e não pode ser distinguida como uma ligação separada, embora tenha um nome separado.
Qual é a diferença entre ligação covalente e ligação covalente coordenada?
• Em uma ligação covalente, ambos os átomos contribuem com o mesmo número de elétrons para a ligação, mas em uma ligação covalente coordenada, dois elétrons são doados por um único átomo.
• Em uma ligação covalente, a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos pode ser zero ou um valor muito baixo, mas na ligação covalente coordenada, o tipo de ligação covalente polar está se formando.
• Para que uma ligação covalente coordenada se forme, um átomo na molécula deve ter um par solitário.
