Diferença Entre Equilíbrio Dinâmico E Equilíbrio

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Equilíbrio Dinâmico vs Equilíbrio

Quando um ou mais reagentes estão se convertendo em produtos, eles podem passar por diferentes modificações e mudanças de energia. As ligações químicas dos reagentes se rompem e novas ligações se formam, gerando produtos totalmente diferentes dos reagentes. Esta modificação química é conhecida como reações químicas. Existem inúmeras variáveis que controlam as reações. Principalmente, ao estudar termodinâmica e cinética, podemos tirar muitas conclusões sobre uma reação e como podemos controlá-la. A termodinâmica é o estudo das transformações de energia. Preocupa-se com o energético e a posição de equilíbrio em uma reação.

Equilíbrio

Algumas reações são reversíveis e algumas reações são irreversíveis. Em uma reação, os reagentes são convertidos em produtos. E em algumas reações, os reagentes podem ser gerados novamente a partir dos produtos. Este tipo de reação é denominado reversível. Em reações irreversíveis, uma vez que os reagentes são convertidos em produtos, eles não podem ser regenerados novamente a partir dos produtos. Em uma reação reversível, quando os reagentes vão para os produtos, é chamada de reação direta e, quando os produtos vão para os reagentes, é chamada de reação reversa. Quando a taxa das reações para frente e para trás é igual, a reação é considerada em equilíbrio. Portanto, com o passar do tempo, a quantidade de reagentes e produtos não muda. As reações reversíveis sempre tendem a chegar ao equilíbrio e manter esse equilíbrio. Quando o sistema está em equilíbrio,a quantidade de produtos e reagentes não deve ser necessariamente igual. Pode haver uma quantidade maior de reagentes do que os produtos ou vice-versa. O único requisito em uma equação de equilíbrio é manter uma quantidade constante de ambos ao longo do tempo. Uma constante de equilíbrio pode ser definida para uma reação em equilíbrio; a constante de equilíbrio é igual à razão entre a concentração de produtos e a concentração de reações.

K = [produto] ⁿ / [reagente] ^m n e m são os coeficientes estequiométricos do produto e do reagente.

Para uma reação de equilíbrio, se a reação direta for exotérmica, a reação posterior será endotérmica e vice-versa. Normalmente, todos os outros parâmetros para as reações para frente e para trás são opostos entre si assim. Portanto, se quisermos facilitar qualquer uma das reações, simplesmente temos que ajustar os parâmetros para facilitar essa reação.

Equilíbrio dinâmico

O equilíbrio dinâmico também é um tipo de equilíbrio onde as quantidades de produtos e reagentes não mudam com o tempo. Porém, em equilíbrio dinâmico, dizer que as quantidades não mudam, não significa que a reação tenha parado. Em vez disso, a reação está ocorrendo de forma a manter os valores inalterados (a variação líquida é zero). Simplesmente a palavra “equilíbrio dinâmico” significa que a reação é reversível e ainda continua. Para que ocorra um equilíbrio dinâmico, o sistema deve ser fechado, de forma que nenhuma energia ou matéria escape do sistema.

Qual é a diferença entre Equilibrium e Dynamic Equilibrium?

• O equilíbrio dinâmico é um tipo de equilíbrio.

• Em um equilíbrio dinâmico, enquanto a quantidade de reagentes e produtos permanece inalterada, a reação continua, porque as taxas das reações para frente e para trás são as mesmas. Pode haver alguns casos em equilíbrio onde as quantidades de produtos e reagentes permanecem inalteradas porque a reação foi interrompida.