Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford e Niels Bohr são dois cientistas proeminentes que contribuíram muito para o campo da física. Rutherford e Bohr propuseram dois modelos diferentes para a estrutura atômica. O modelo de Bohr e o modelo de Rutherford são muito importantes para entender a natureza de um átomo. É vital ter um entendimento adequado do modelo atômico de Bohr e do modelo atômico de Rutherford para se destacar em campos como estrutura atômica, mecânica quântica, química e outros campos que tenham usos dessas teorias. Neste artigo, vamos discutir os modelos atômicos de Bohr e Rutherford, semelhanças entre o modelo de Bohr e o modelo de Rutherford, a evolução e os resultados práticos do modelo de Bohr e do modelo de Rutherford e, finalmente, a diferença entre o modelo de Bohr e o modelo de Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford é um dos cientistas mais proeminentes que contribuíram para o modelo atômico moderno. As obras de Rutherford levaram à descoberta do núcleo. Seu experimento mais importante foi o experimento da folha de ouro, também conhecido como experimento Geiger-Marsden. Neste experimento, uma folha de ouro muito fina foi bombardeada com um feixe de partículas alfa. Os resultados esperados eram que todas as partículas alfa passassem pela folha sem qualquer perturbação. Mas as observações mostraram o contrário. Cerca de 1 partícula de 7000 desviou-se do caminho original. Mais surpreendentemente, cerca de 1 a partir de 50000 partículas alfa foi refletida de volta para a fonte. “Foi quase tão incrível como se você disparasse uma bomba de 15 polegadas contra um pedaço de papel de seda e ela voltasse e acertasse você”, disse Rutherford. A conclusão desses resultados foi que a maior parte da massa do átomo e toda a carga positiva do átomo estão concentradas em um único ponto no espaço. Isso é conhecido como modelo de Rutherford. Os elétrons giravam em torno da massa central.
Bohr
Niels Bohr é o pai da mecânica quântica moderna. O modelo de Rutherford sugeriu que a carga positiva do átomo estava concentrada dentro do centro do átomo. No entanto, não deu nenhuma informação sobre o movimento dos elétrons. O modelo de Bohr sugeriu que os elétrons de um átomo viajavam em órbitas circulares ao redor do núcleo central. Ele sugeriu que os elétrons giravam em torno do núcleo da mesma forma que os planetas giravam em torno do sol. O modelo de Bohr utilizou a fórmula de Rydberg para explicar as linhas espectrais dos átomos de hidrogênio. O modelo de Bohr sugeriu que as órbitas dos elétrons são discretas, em vez de contínuas. Os elétrons podem ter apenas quantidades específicas de energia. O raio da órbita dependia da quantidade de energia que o elétron tinha.
Qual é a diferença entre Bohr e Rutherford?
• O modelo de Rutherford sugeriu uma nova visão sobre a natureza do núcleo, enquanto o modelo de Bohr sugeriu uma nova visão sobre a mecânica dos elétrons.
• O modelo de Bohr utilizou o conhecimento existente do núcleo derivado do modelo de Rutherford.
• O modelo de Rutherford é baseado nos experimentos que Rutherford conduziu em colaboração com Geiger e Marsden. O modelo de Bohr é baseado em resultados experimentais existentes.
