Termodinâmica vs Cinética
Tanto a termodinâmica quanto a cinética são princípios científicos que tiram suas raízes das ciências físicas e trouxeram tantos avanços no domínio científico, com suas aplicações em vários campos da ciência e da engenharia. Os dois termos caminham literalmente de mãos dadas nas ciências químicas e estão intimamente relacionados.
Mais sobre termodinâmica
O próprio nome 'Termodinâmica' sugere o significado do termo, que pode ser referido como 'térmico' em relação à temperatura e 'dinâmica' em relação à mudança. Portanto, de maneira mais vaga, pode ser considerada como mudanças que ocorrem devido à temperatura. Essas alterações podem ser de natureza física e / ou química. As mudanças que ocorrem quimicamente são denominadas 'reações químicas', e isso deu origem à termodinâmica química.
Em uma referência mais geral, a termodinâmica pode ser descrita como um princípio relacionado a corpos / estados e processos. Normalmente os processos envolvidos são transferências de energia, que podem ser divididas em dois grupos distintos; ou seja, calor e trabalho. Se um estado de energia muda para outro, dizemos que o trabalho está feito. Energia é basicamente a capacidade de fazer trabalho. Se a energia de um sistema muda como resultado da diferença de temperatura, dizemos que houve um fluxo de calor.
Portanto, a termodinâmica está principalmente preocupada com a energética e não dá nenhuma explicação sobre a taxa de ocorrência dessas mudanças. Esta distinção das taxas e energéticas envolvidas em estados / corpos e processos é muito clara no domínio das ciências químicas, onde a termodinâmica se preocupa apenas com a energética e a posição de equilíbrio de uma reação química.
A posição de equilíbrio é onde ambos os reagentes e produtos estão presentes e as concentrações de todas as espécies envolvidas permanecem sem mudar ao longo do tempo, e é específico para uma reação particular quando a reação é realizada sob condições padrão. A termodinâmica pode prever que uma reação definitivamente ocorrerá porque a energia dos produtos é menor que a dos reagentes. No entanto, na prática, pode ser necessário o princípio da cinética para fazer a reação acontecer a uma taxa apreciável.
Mais sobre cinética
A cinética está mais frequentemente envolvida no campo das ciências químicas. Portanto, está relacionado a quão rápido uma reação química pode ocorrer ou quão rápido o ponto de equilíbrio químico é alcançado. Vários parâmetros estão associados ao controle das taxas de reações químicas.
As moléculas envolvidas devem colidir com energia suficiente e na orientação adequada. Qualquer condição que atenda a esse requisito aumenta a taxa de uma reação química. Existe uma barreira de energia para que qualquer reação química ocorra. Isso é conhecido como energia de ativação. A energia das moléculas deve ser maior do que esta energia para que a reação ocorra. O aumento da temperatura aumenta a taxa de reação, fornecendo energia maior do que a energia de ativação, para uma fração maior de moléculas. O aumento da área de superfície permite mais colisões e o aumento da concentração aumenta o número de moléculas reagentes, aumentando assim a velocidade da reação. Os catalisadores são usados para diminuir a barreira de energia de ativação e, assim, fornecer uma rota fácil para a ocorrência da reação.
Termodinâmica vs Cinética
