Agente Oxidante vs Agente Redutor
As reações de oxidação e redução estão unidas. Onde uma substância é oxidada, outra substância se reduz. Portanto, essas reações são conhecidas conjuntamente como reações redox. Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações das quais o gás oxigênio participa. Lá, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nessa reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Então, basicamente, a reação de oxidação é adicionar oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação seguinte, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio foi adicionado ao hidrogênio formando água.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Outra forma de descrever a oxidação é como perda de hidrogênio. Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é a perda de elétrons. Esta abordagem pode ser usada para explicar as reações químicas, onde não podemos ver a formação de um óxido ou perda de hidrogênio. Portanto, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem.
Agente oxidante
De acordo com os exemplos acima, o agente oxidante ou o oxidante pode ser definido como o agente que remove elétrons de outra substância em uma reação redox. Uma vez que remove elétrons, outra substância terá um número de oxidação maior do que o reagente. O agente oxidante então sofre redução. Por exemplo, na seguinte reação, o magnésio foi convertido em íons de magnésio. Desde então, o magnésio perdeu dois elétrons, ele sofreu oxidação e o cloro gasoso é o agente oxidante.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Na reação acima entre os gases hidrogênio e oxigênio, o oxigênio é o agente oxidante. O oxigênio é um bom oxidante nas reações. Além disso, peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico, ácido nítrico, halogênios, compostos de permanganato e reagente de Tollen são alguns dos agentes oxidantes comuns.
Agente redutor
Redução é o oposto de oxidação. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução os oxigênios são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, as reações de redução ocorrem quando o hidrogênio é obtido. Por exemplo, no exemplo acima entre o metano e o oxigênio, o oxigênio foi reduzido porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. Portanto, de acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.
Agente redutor é uma substância que doa elétrons para outra substância em uma reação redox. Assim, a outra substância sofre redução e o agente redutor torna-se oxidado. Agentes redutores fortes têm a capacidade de doar elétrons prontamente. Quando o raio atômico é grande, a atração entre o núcleo e os elétrons de valência enfraquece; portanto, átomos maiores são bons agentes redutores. Além disso, bons agentes redutores têm baixa eletronegatividade e pequenas energias de ionização. Borohidreto de sódio, hidreto de alumínio e lítio, ácido fórmico, ácido ascórbico, amálgama de sódio e amálgama de zinco-mercúrio são alguns dos agentes redutores comuns.
Agente Oxidante vs Agente Redutor
