Diferença chave - potencial de excitação vs ionização
Os dois termos potencial de excitação e potencial de ionização estão relacionados à energia necessária para mover os elétrons, mas há uma diferença entre eles com base no destino do movimento do elétron. Em outras palavras, nessas duas situações, o destino do elétron após o movimento é diferente. Dois movimentos de elétrons podem ser identificados dessa forma. Os elétrons podem se mover para um nível de energia mais alto dentro do átomo ou molécula ou se desprender do núcleo e se mover para longe do átomo. Ambos os processos requerem quantidades definidas de energia. Os elétrons não podem se mover a menos que a energia necessária não seja absorvida. A principal diferença entre excitação e potencial de ionização é que o potencial de excitação é a energia necessária para saltar de um nível de energia para outro, enquanto o potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo.
O que é potencial de excitação?
Os átomos têm níveis de energia chamados órbitas. Os elétrons se movem ao redor do núcleo nessas órbitas. Os elétrons não podem escolher órbitas arbitrárias; eles são colocados em certas órbitas de acordo com seus níveis de energia e são restritos a se mover ou pular para outro nível de energia, a menos que absorvam a quantidade necessária de energia. Mover-se de uma órbita para outra após absorver a quantidade necessária de energia é chamado de excitação e a energia absorvida para se mover de uma órbita para outra é chamada de potencial de excitação ou energia de excitação.
O que é potencial de ionização?
Ionização é o processo de remoção de um elétron da camada de valência. Em geral, os elétrons são ligados ao núcleo por meio de fortes forças eletrostáticas. Portanto, a energia é necessária para remover completamente um elétron do átomo. Isso é definido como a remoção de um elétron de um átomo ou molécula a uma distância infinita. A energia necessária para este processo é chamada de “energia de ionização” ou “potencial de ionização”.
Em outras palavras, é a diferença de potencial entre o estado inicial, no qual o elétron está ligado ao núcleo, e o estado final, no qual o elétron não está mais ligado ao núcleo, onde está em repouso no infinito.
Tendências periódicas para energia de ionização (IE) vs. número de prótons
Qual é a diferença entre Excitação e Potencial de Ionização?
Definição de Potencial de Excitação e Ionização
Potencial de excitação:
A energia absorvida por um elétron para passar de um nível de energia para um nível de energia mais alto é chamada de “potencial de excitação” ou energia de excitação. Geralmente é a diferença de energia entre o estado inicial e final.
Nota: o elétron se move dentro do átomo, mas em diferentes níveis de energia.
Potencial de ionização:
A energia necessária para remover um elétron de um átomo é chamada de “potencial de ionização” ou “energia de ionização”. Esta é a diferença de potencial entre dois estados em que um elétron é limitado ao núcleo e o elétron é removido do átomo. A energia quando o elétron está a uma distância infinita é considerada zero.
Nota: um elétron é removido do átomo e não há atração com o núcleo quando ele é removido.
Cálculo:
Potencial de excitação:
Quando um elétron salta do estado fundamental (n = 1) para outro (n = 2) nível de energia, a energia correspondente é chamada de 1º potencial de excitação.
Artigo Diff meio antes da tabela
| 1 r potencial de excitação = Energia (n = 2 nível) - Energia (n = 1 nível) = -3,4 EV - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Quando um elétron salta do estado fundamental (n = 1) para outro (n = 3) nível de energia, a energia correspondente é chamada de 2º potencial de excitação.
| 2 nd excitação = potencial de energia (n = 3 nível) - Energia (n = 1 nível) = -1,5 EV - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Potencial de ionização:
Considere remover um elétron do nível de energia n = 1. O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron do nível n = 1 até o infinito.
| Potencial de ionização = E infinito - E (n = 1 nível) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
Nos átomos, os elétrons mais fracamente ligados são removidos primeiro e o potencial de ionização aumenta gradualmente à medida que se ioniza.
Cortesia de imagem:
“Potencial de Excitação Médio” de HPaul - Obra própria. (Domínio Público) via Wikimedia Commons
“Primeira Energia de Ionização” pelo Usuário: Sponk (CC BY-SA 3.0) via Commons
