Diferença chave - octeto vs dupleto
Existem átomos ou compostos quimicamente ativos e inativos presentes na natureza. Essa característica depende principalmente do número de elétrons presentes nas camadas mais externas dos átomos. Átomos com camadas incompletas podem se tornar ativos a fim de completar sua configuração eletrônica para se tornarem estáveis. Os átomos inativos têm uma configuração eletrônica completa; assim, esses átomos não reagem com nenhum outro átomo, a menos que em condições especiais. Gases nobres são sempre inativos por natureza. Portanto, eles são conhecidos como gases inertes. Os gases inertes estão na oitava coluna da tabela periódica. Outros elementos no mesmo período (linha) tendem a obter a configuração eletrônica do gás inerte no final desse período, que é a forma mais estável da natureza. Os átomos ativos tendem a completar o número de elétrons de acordo com a regra do octeto ou regra dupla. A principal diferença entre o octeto e o duplet é que o octeto é um átomo ou íon com um máximo de oito elétrons na camada mais externa, enquanto o duplet é um átomo com o máximo de dois elétrons na camada mais externa.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é um octeto
3. O que é um dupleto
4. Comparação lado a lado - octeto vs dupleto
5. Resumo
O que é um octeto?
Um octeto é um átomo ou íon com oito elétrons na camada mais externa desse átomo. Todos os gases nobres, exceto o hélio, têm oito elétrons e são inertes por natureza. A configuração eletrônica de um gás nobre sempre terminará da seguinte maneira.
ns 2 np 6
Por exemplo, a configuração eletrônica do Neon é 1s 2 2s 2 2p 6. Neon é um gás inerte.
Outros elementos com sete, seis, etc. elétrons no orbital mais externo tendem a obedecer à regra do octeto obtendo elétrons de fora; alguns outros elementos tendo um, dois, etc. elétrons tendem a perder elétrons e obter a configuração eletrônica do gás inerte mais próximo. Mas outros elementos no meio da tabela periódica formarão novas ligações com elementos que têm elétrons em excesso para compartilhar esses elétrons e se tornar um octeto.
Figura 01: Neon, um octeto
O que é um Duplet?
O átomo de hidrogênio e o átomo de hélio são os menores elementos da natureza e têm apenas um orbital ao redor de seu núcleo. Este orbital é denominado orbital 1s. Este orbital pode conter no máximo dois elétrons. O átomo de hidrogênio tem um elétron e o hélio tem dois elétrons. Conseqüentemente, o hélio é chamado de duplet. O hélio tem o número máximo de elétrons que pode ter; portanto, é um elemento estável na natureza. Portanto, o hélio também é um gás inerte. Mas o hidrogênio tem apenas um elétron e o único orbital que possui está incompleto. Assim, o átomo de hidrogênio sozinho é muito reativo e tende a formar uma ligação covalente com outro átomo de hidrogênio, compartilhando os únicos elétrons que possuem. Então, esses átomos de hidrogênio tornam-se duplas, pois agora têm dois elétrons em seus orbitais mais externos. Mas o lítio também pode se comportar como uma dupla, removendo o elétron de seu orbital mais externo. A configuração eletrônica do lítio é 1s2 2s 1. Ao remover o elétron 2s 1, ele pode se tornar um duplet. Nesse caso, He, H - e Li + são duplicações que podem existir como duplicações estáveis.
Todas as duplas têm configuração eletrônica, terminando da seguinte maneira.
ns 2
Figura 02: Hélio, uma duplet
Qual é a diferença entre Octet e Duplet?
Artigo Diff meio antes da tabela
Octeto vs Duplet |
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| O octeto tem oito elétrons na camada mais externa. | Duplet possui dois elétrons na camada mais externa. |
| Configuração de elétron comum | |
| O octeto tem configuração de elétrons do tipo ns 2 np 6 no final. | Duplet tem configuração do tipo ns 2 no final. |
| Número de orbitais | |
| O octeto pode ter no mínimo dois orbitais. | Uma duplet tem apenas um orbital. |
| Tipo de orbitais | |
| Um octeto pode ter todos os tipos de orbitais, como s, p, d, f, etc. | Duplet tem apenas orbital s. |
Resumo - Octeto vs Dupleto
Todos os elementos tendem a se tornar estáveis. Mas com configurações de elétrons incompletas, os átomos não podem ser estáveis; assim, eles se tornam muito reativos para preencher as camadas com elétrons ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons. Os átomos ou moléculas que obedecem à regra do octeto ou dupleto são estáveis. A principal diferença entre o octeto e o duplet é que o octeto tem oito elétrons em seu orbital mais externo, enquanto o duplet tem dois elétrons em seu orbital.
