Diferença Chave - Covalência vs Estado de Oxidação
Os átomos de diferentes elementos químicos estão ligados uns aos outros formando diferentes compostos químicos. Na formação de um composto, os átomos estão ligados uns aos outros por meio de ligações iônicas ou ligações covalentes. Covalência e estado de oxidação são dois termos que descrevem o estado desses átomos nos compostos químicos. Covalência é o número de ligações covalentes que um átomo pode formar. Portanto, a covalência depende do número de elétrons que o átomo pode compartilhar com outros átomos. O estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons ganhos ou perdidos por um átomo particular ao formar uma ligação química. A principal diferença entre a covalência e o estado de oxidação é que a covalência de um átomo é o número de ligações covalentes que o átomo pode formar, enquanto o estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos ou ganhos por um átomo ao formar uma ligação química.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é covalência
3. O que é estado de oxidação
4. Comparação lado a lado - estado de covalência vs estado de oxidação na forma tabular
5. Resumo
O que é covalência?
Covalência é o número de ligações covalentes que um átomo pode formar com outros átomos. Portanto, a Covalência é determinada pelo número de elétrons presentes no orbital mais externo de um átomo. No entanto, os termos valência e covalência não devem ser confundidos porque têm significados diferentes. Valência é o poder de combinação de um átomo. Às vezes, a covalência é igual à valência. No entanto, isso nem sempre acontece.
Figura 01: Alguns compostos covalentes comuns
Uma ligação covalente é uma ligação química formada quando dois átomos compartilham seus elétrons não pareados mais externos para completar a configuração eletrônica. Quando um átomo tem camadas ou orbitais de elétrons incompletos, esse átomo se torna mais reativo porque as configurações de elétrons incompletas são instáveis. Portanto, esses átomos ganham / perdem elétrons ou compartilham elétrons para preencher as camadas de elétrons. A tabela a seguir mostra alguns exemplos de elementos químicos com diferentes valores de covalência.
O que é estado de oxidação?
O estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos, ganhos ou compartilhados por aquele átomo com outro átomo. Se os elétrons são perdidos ou ganhos, a carga elétrica de um átomo é alterada de acordo. Os elétrons são partículas subatômicas com carga negativa, cuja carga é neutralizada pela carga positiva dos prótons naquele átomo. quando os elétrons são perdidos, o átomo recebe uma carga positiva, ao passo que, quando os elétrons são ganhos, o átomo recebe uma carga líquida negativa. Isso acontece devido ao desequilíbrio das cargas positivas dos prótons no núcleo. Essa carga pode ser dada como o estado de oxidação desse átomo.
O estado de oxidação de um átomo é denotado por um número inteiro com o sinal positivo (+) ou negativo (-). Este sinal indica se o átomo ganhou ou perdeu elétrons. O número inteiro fornece o número de elétrons que foram trocados entre os átomos.
Figura 02: Estado de oxidação de diferentes compostos
Determinação do estado de oxidação de um átomo
O estado de oxidação de um átomo particular pode ser determinado usando as seguintes regras.
- O estado de oxidação de um elemento neutro é sempre zero. Ex: o estado de oxidação do sódio (Na) é zero.
- A carga total do composto deve ser igual à soma das cargas de cada átomo presente naquele composto. Ex: A carga total de KCl é zero. Então, as cargas de K e Cl devem ser +1 e -1.
- O estado de oxidação do elemento do grupo 1 é sempre +1. Os elementos do grupo 1 são Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Franço.
- O estado de oxidação dos elementos do grupo 2 é sempre +2. Os elementos do grupo 2 são Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e Rádio.
- A carga negativa é dada ao átomo que tem uma eletronegatividade maior do que a dos outros átomos ligados a ele.
- O estado de oxidação do hidrogênio é sempre +1, exceto quando o hidrogênio está ligado a um metal do grupo 1.
- O estado de oxidação do oxigênio é -2, exceto quando está na forma de peróxido ou superóxido.
Qual é a diferença entre covalência e estado de oxidação?
Artigo Diff meio antes da tabela
Covalência vs estado de oxidação |
|
| Covalência é o número de ligações covalentes que um átomo pode formar com outros átomos. | O estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos, ganhos ou compartilhados por aquele átomo com outro átomo. |
| Carga elétrica | |
| A covalência não indica a carga elétrica de um átomo. | O estado de oxidação fornece a carga elétrica de um átomo. |
| Ligação química | |
| Covalência indica o número de ligações químicas (ligações covalentes) que um átomo particular pode ter. | O estado de oxidação não fornece detalhes sobre as ligações químicas formadas por um átomo. |
| Estado do Elemento | |
| A covalência de um elemento puro depende do número de elétrons presentes na camada de elétrons mais externa de um átomo desse elemento. | O estado de oxidação de um elemento puro é sempre zero. |
Resumo - Covalência vs Estado de oxidação
O estado de covalência e oxidação dos átomos descreve a natureza química de um átomo em um composto químico. A diferença entre covalência e estado de oxidação é que a covalência de um átomo é o número de ligações covalentes que o átomo pode formar, enquanto o estado de oxidação de um átomo é o número de elétrons perdidos ou ganhos por um átomo ao formar uma ligação química.
