Diferença Chave - Ponto Crítico vs Ponto Triplo
Ponto crítico e ponto triplo são termos usados para explicar temperaturas e pressões nas quais duas ou mais fases de substâncias podem coexistir entre si. O ponto crítico é a condição na qual as fases líquida e vapor da mesma substância coexistem. O ponto triplo é a condição em que todas as três fases da matéria podem coexistir. A principal diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é ponto crítico
3. O que é ponto triplo
4. Semelhanças entre ponto crítico e ponto triplo
5. Comparação lado a lado - Ponto crítico vs ponto triplo na forma tabular
6. Resumo
O que é ponto crítico?
O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância. Uma curva de equilíbrio de fase ou um diagrama de fase é o gráfico de pressão versus temperatura no qual as mudanças de fase da substância são mostradas. Mostra as temperaturas e a pressão nas quais a substância existe na forma sólida, líquida ou gasosa. O ponto crítico é a temperatura e a pressão nas quais a fase líquida e a fase vapor coexistem.
Figura 01: Um diagrama de fase mostrando o ponto crítico e o ponto triplo
A temperatura e a pressão no ponto crítico são denominadas temperatura crítica (Tc) e pressão crítica (Pc). Conforme mostrado na imagem acima, as linhas entre duas fases são conhecidas como limites. Um ponto crítico indica o ponto em que os limites da linha desaparecem.
Conhecer o ponto crítico de uma substância às vezes é muito importante. Por exemplo, um gás nunca pode ser condensado em temperaturas e pressões acima de seu ponto crítico. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas de gás são enfraquecidas em temperaturas muito altas, uma vez que a energia cinética dessas moléculas é aumentada.
Existem dois tipos de ponto crítico;
Ponto Crítico de Vapor Líquido
Esse é um ponto crítico típico em que o vapor de uma substância coexiste com sua forma líquida. O ponto crítico da água está em 647 K e 22,064 MPa.
Ponto Crítico Líquido-Líquido
Este tipo de pontos críticos é definido para soluções. É a temperatura e pressão nas quais uma mistura de solução é separada em duas fases líquidas distintas.
O que é Triple Point?
O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e de vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. Ele descreve um estado termodinâmico específico de fosco. Às vezes, o ponto triplo pode envolver mais de uma fase sólida quando existem polimorfos da substância existentes. Em um diagrama de fase, o ponto triplo é o ponto em que todas as três linhas de fronteira se encontram. Alguns exemplos de pontos triplos são fornecidos abaixo.
Quais são as semelhanças entre o ponto crítico e o ponto triplo?
- Tanto o ponto crítico quanto o ponto triplo descrevem certas temperaturas e pressões específicas.
- Tanto o Ponto Crítico quanto o Ponto Triplo descrevem estados de equilíbrio onde dois ou mais estados físicos de uma substância coexistem.
Qual é a diferença entre o ponto crítico e o ponto triplo?
Artigo Diff meio antes da tabela
Ponto Crítico vs Ponto Triplo |
|
| O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância. | O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e de vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. |
| Fases | |
| O ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância. | O ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância. |
| Água como exemplo | |
| O ponto crítico da água está em 647 K e 22,064 MPa. | O ponto triplo da água está em 273,16 K e 0,611657 MPa. |
| Diagrama de Fase | |
| O ponto crítico é o ponto final de uma curva do diagrama de fase. | O ponto triplo é o ponto em que todas as linhas de fronteira se encontram. |
Resumo - Ponto Crítico vs Ponto Triplo
O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância, que fornece a temperatura e a pressão nas quais a fase líquida e a fase de vapor de uma substância podem coexistir. O ponto triplo fornece a temperatura e a pressão nas quais as três fases da matéria podem coexistir. A diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.
