Diferença Entre Ponto Crítico E Ponto Triplo

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Ponto Crítico vs Ponto Triplo

Ponto crítico e ponto triplo são termos usados para explicar temperaturas e pressões nas quais duas ou mais fases de substâncias podem coexistir entre si. O ponto crítico é a condição na qual as fases líquida e vapor da mesma substância coexistem. O ponto triplo é a condição em que todas as três fases da matéria podem coexistir. A principal diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é ponto crítico

3. O que é ponto triplo

4. Semelhanças entre ponto crítico e ponto triplo

5. Comparação lado a lado - Ponto crítico vs ponto triplo na forma tabular

6. Resumo

O que é ponto crítico?

O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância. Uma curva de equilíbrio de fase ou um diagrama de fase é o gráfico de pressão versus temperatura no qual as mudanças de fase da substância são mostradas. Mostra as temperaturas e a pressão nas quais a substância existe na forma sólida, líquida ou gasosa. O ponto crítico é a temperatura e a pressão nas quais a fase líquida e a fase vapor coexistem.

Figura 01: Um diagrama de fase mostrando o ponto crítico e o ponto triplo

A temperatura e a pressão no ponto crítico são denominadas temperatura crítica (Tc) e pressão crítica (Pc). Conforme mostrado na imagem acima, as linhas entre duas fases são conhecidas como limites. Um ponto crítico indica o ponto em que os limites da linha desaparecem.

Conhecer o ponto crítico de uma substância às vezes é muito importante. Por exemplo, um gás nunca pode ser condensado em temperaturas e pressões acima de seu ponto crítico. Isso ocorre porque as forças intermoleculares entre as moléculas de gás são enfraquecidas em temperaturas muito altas, uma vez que a energia cinética dessas moléculas é aumentada.

Existem dois tipos de ponto crítico;

Ponto Crítico de Vapor Líquido

Esse é um ponto crítico típico em que o vapor de uma substância coexiste com sua forma líquida. O ponto crítico da água está em 647 K e 22,064 MPa.

Ponto Crítico Líquido-Líquido

Este tipo de pontos críticos é definido para soluções. É a temperatura e pressão nas quais uma mistura de solução é separada em duas fases líquidas distintas.

O que é Triple Point?

O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e de vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio. Ele descreve um estado termodinâmico específico de fosco. Às vezes, o ponto triplo pode envolver mais de uma fase sólida quando existem polimorfos da substância existentes. Em um diagrama de fase, o ponto triplo é o ponto em que todas as três linhas de fronteira se encontram. Alguns exemplos de pontos triplos são fornecidos abaixo.

Quais são as semelhanças entre o ponto crítico e o ponto triplo?

• Tanto o ponto crítico quanto o ponto triplo descrevem certas temperaturas e pressões específicas.
• Tanto o Ponto Crítico quanto o Ponto Triplo descrevem estados de equilíbrio onde dois ou mais estados físicos de uma substância coexistem.

Qual é a diferença entre o ponto crítico e o ponto triplo?

Artigo Diff meio antes da tabela

Ponto Crítico vs Ponto Triplo
O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância.	O ponto triplo é a temperatura e a pressão nas quais as fases sólida, líquida e de vapor de uma determinada substância coexistem em equilíbrio.
Fases
O ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância.	O ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.
Água como exemplo
O ponto crítico da água está em 647 K e 22,064 MPa.	O ponto triplo da água está em 273,16 K e 0,611657 MPa.
Diagrama de Fase
O ponto crítico é o ponto final de uma curva do diagrama de fase.	O ponto triplo é o ponto em que todas as linhas de fronteira se encontram.

Resumo - Ponto Crítico vs Ponto Triplo

O ponto crítico de uma substância é o ponto final da curva de equilíbrio de fase dessa substância, que fornece a temperatura e a pressão nas quais a fase líquida e a fase de vapor de uma substância podem coexistir. O ponto triplo fornece a temperatura e a pressão nas quais as três fases da matéria podem coexistir. A diferença entre um ponto crítico e o ponto triplo é que o ponto crítico descreve a coexistência de duas fases da mesma substância, enquanto o ponto triplo descreve a coexistência de três fases da mesma substância.