Diferença Entre Sólidos Iônicos E Moleculares

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - sólidos iônicos vs sólidos moleculares

As substâncias sólidas são compostos que existem no estado sólido a uma determinada temperatura e pressão. Estado sólido significa que os átomos, moléculas ou íons nessa substância estão compactados, evitando o movimento dessas espécies químicas (ao contrário de líquidos ou gases). Existem dois tipos principais de substâncias sólidas; sólidos iônicos e sólidos moleculares. Os compostos iônicos contêm íons que são mantidos juntos por meio de ligações químicas iônicas. As ligações iônicas são forças de atração eletrostática entre íons com carga oposta. Os sólidos moleculares são substâncias sólidas que contêm moléculas discretas mantidas juntas por meio de forças de Van der Waal. A principal diferença entre sólidos iônicos e sólidos moleculares é que os sólidos iônicos contêm ligações químicas iônicas, enquanto os sólidos moleculares contêm forças de Van der Waal.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que são sólidos iônicos

3. O que são sólidos moleculares

4. Comparação lado a lado - sólidos iônicos versus sólidos moleculares na forma tabular

5. Resumo

O que são sólidos iônicos?

Sólidos iônicos são compostos sólidos compostos de íons com cargas opostas mantidos juntos por atrações eletrostáticas. Os íons são íons carregados positivamente que são cátions e íons carregados negativamente que são chamados de ânions. A ligação química entre esses íons é conhecida como ligação iônica. a carga geral do sólido iônico é neutra. Isso ocorre porque os cátions são rodeados por ânions e vice-versa.

Os sólidos iônicos podem conter íons simples, como Na ⁺ e Cl ^-, ou íons complexos, como íon amônio (NH ₄ ⁺). Os sólidos iônicos que contêm íons H ⁺ são denominados compostos ácidos porque esses sólidos liberam íons H ⁺ quando dissolvidos em água (isso reduz o pH do meio aquoso). Sólidos iônicos contendo íons OH ^- são denominados como compostos básicos porque eles liberam íons OH ^- (isso aumenta o pH).

Os sólidos iônicos normalmente têm pontos de fusão e pontos de ebulição altos. Esses sólidos são duros e quebradiços. Quando os sólidos iônicos são derretidos, eles se tornam altamente condutores porque a forma fundida dos compostos iônicos contém íons que podem conduzir eletricidade. Os sólidos iônicos podem ser formados por meio de diferentes processos, como evaporação, precipitação, congelamento, etc.

Figura 01: Formação de uma ligação iônica

Normalmente, os sólidos iônicos têm estruturas cristalinas regulares. Lá, os íons são compactados de modo que a energia da rede seja minimizada. A energia da rede é a quantidade de energia necessária para formar uma rede de íons completamente separados.

O que são sólidos moleculares?

Um sólido molecular é um tipo de sólido no qual as moléculas são mantidas juntas por forças de van der Waals em vez de ligações iônicas ou covalentes. Um sólido molecular contém moléculas discretas. As forças de van der Waal que ligam essas moléculas umas às outras são mais fracas do que as ligações covalentes ou iônicas. As moléculas presentes nesses sólidos moleculares podem ser monoatômicas, diatômicas ou mesmo poliatômicas.

Uma vez que as forças intermoleculares nos sólidos moleculares são muito fracas, esses compostos sólidos têm pontos de fusão mais baixos (geralmente é inferior a 300◦C). e também esses sólidos moleculares são relativamente macios e têm densidades mais baixas. No entanto, pode haver ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, forças de London, etc. também (em vez de forças de Van der Waal).

As forças de Van der Waal podem ser observadas entre as moléculas não polares. as interações dipolo-dipolo podem ser observadas em moléculas polares. ligações de hidrogênio estão presentes entre moléculas contendo grupos funcionais, como OH, NH e FH.

Figura 02: Um diagrama mostrando moléculas de dióxido de carbono na forma sólida

As forças fracas de Van der Waal entre as moléculas nos sólidos moleculares determinam as propriedades do sólido. Algumas dessas propriedades incluem pontos de fusão e ebulição baixos, baixa resistência mecânica, baixa condutividade elétrica, baixa condutividade térmica, etc.

Qual é a diferença entre sólidos iônicos e moleculares?

Artigo Diff meio antes da tabela

Sólidos Iônicos vs Moleculares
Sólidos iônicos são compostos sólidos compostos de íons de carga oposta mantidos juntos por atrações eletrostáticas.	Um sólido molecular é um tipo de sólido no qual as moléculas são mantidas juntas por forças de van der Waals em vez de ligações iônicas ou covalentes.
Ligações químicas
Os sólidos iônicos têm ligações iônicas.	Os sólidos moleculares têm principalmente forças de Van der Waal, e pode haver ligações de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, forças de London, etc. também.
Força de ligação
Os sólidos iônicos têm ligações fortes.	Os sólidos moleculares têm ligações fracas.
Componentes
Os sólidos iônicos têm cátions e ânions.	Os sólidos moleculares têm moléculas polares ou não polares.
Pontos de fusão e ebulição
Os sólidos iônicos têm altos pontos de fusão e ebulição.	Os sólidos moleculares têm pontos de fusão e ebulição baixos.
Densidade
A densidade dos sólidos iônicos é muito alta.	A densidade dos sólidos moleculares é muito baixa.
Natureza
Os sólidos iônicos são duros e quebradiços.	Os sólidos moleculares são relativamente macios.

Resumo - Sólidos Iônicos vs Moleculares

Os sólidos iônicos são compostos sólidos feitos de cátions e ânions. Existem forças de atração eletrostática entre esses íons de carga oposta. Os sólidos moleculares possuem moléculas que possuem forças intermoleculares entre eles. Eles são interações químicas fracas. A diferença entre sólidos iônicos e sólidos moleculares é que os sólidos iônicos contêm ligações químicas iônicas, enquanto os sólidos moleculares contêm forças de Van der Waal.