Diferença principal - Dipolo-Dipolo vs Forças de dispersão de Londres
As forças de dispersão dipolo-dipolo e London são duas forças de atração encontradas entre moléculas ou átomos; eles afetam diretamente o ponto de ebulição do átomo / molécula. A principal diferença entre as forças de dispersão Dipolo-Dipolo e de Londres é sua força e onde podem ser encontradas. A intensidade das forças de dispersão de London é relativamente mais fraca do que as interações dipolo-dipolo; entretanto, ambas as atrações são mais fracas do que ligações iônicas ou covalentes. As forças de dispersão de London podem ser encontradas em qualquer molécula ou às vezes em átomos, mas as interações dipolo-dipolo são encontradas apenas em moléculas polares.
O que é Dipolo-Dipolo Force?
As interações dipolo-dipolo ocorrem quando duas moléculas de polarização oposta interagem através do espaço. Essas forças existem em todas as moléculas polares. As moléculas polares são formadas quando dois átomos têm uma diferença de eletronegatividade quando formam uma ligação covalente. Nesse caso, os átomos não podem compartilhar elétrons igualmente entre dois átomos devido à diferença de eletronegatividade. O átomo mais eletronegativo atrai a nuvem de elétrons mais do que o átomo menos eletronegativo; de modo que a molécula resultante possui extremidade ligeiramente positiva e extremidade ligeiramente negativa. Os dipolos positivos e negativos em outras moléculas podem se atrair, e essa atração é chamada de forças dipolo-dipolo.
O que é a Força de Dispersão de Londres?
As forças de dispersão de London são consideradas a força intermolecular mais fraca entre moléculas ou átomos adjacentes. As forças de dispersão de London ocorrem quando há flutuações na distribuição de elétrons na molécula ou átomo. Por exemplo; esses tipos de forças de atração surgem em átomos vizinhos devido a um dipolo instantâneo em qualquer átomo. Ele induz dipolo em átomos vizinhos e, em seguida, atrai um ao outro por meio de forças de atração fracas. A magnitude da força de dispersão de London depende da facilidade com que os elétrons no átomo ou na molécula podem ser polarizados em resposta a uma força instantânea. Eles são forças temporárias que podem estar disponíveis em qualquer molécula, desde que tenham elétrons.
Qual é a diferença entre as Forças de Dispersão Dipolo-Dipolo e de Londres?
Definição:
Força dipolo-dipolo: a força dipolo-dipolo é a força de atração entre o dipolo positivo de uma molécula polar e o dipolo negativo de outra molécula polarizada de forma oposta.
Força de dispersão de Londres: a força de dispersão de Londres é a força de atração temporária entre moléculas ou átomos adjacentes quando há flutuação na distribuição de elétrons.
Natureza:
Força dipolo-dipolo: as interações dipolo-dipolo são encontradas em moléculas polares como HCl, BrCl e HBr. Isso ocorre quando duas moléculas compartilham elétrons de maneira desigual para formar uma ligação covalente. A densidade do elétron muda para o átomo mais eletronegativo, resultando em um dipolo ligeiramente negativo em uma extremidade e um dipolo ligeiramente positivo na outra.
Força de dispersão de Londres: as forças de dispersão de Londres podem ser encontradas em qualquer átomo ou molécula; o requisito é uma nuvem de elétrons. As forças de dispersão de London também são encontradas em moléculas e átomos não polares.
Força:
Força dipolo-dipolo: as forças dipolo-dipolo são mais fortes do que as forças de dispersão, mas mais fracas do que as ligações iônicas e covalentes. A força média das forças de dispersão varia entre 1-10 kcal / mol.
Força de dispersão de Londres: Eles são fracos porque as forças de dispersão de Londres são forças temporárias (0-1 kcal / mol).
Fatores que afetam:
Força dipolo-dipolo: Os fatores que afetam a força das forças dipolo-dipolo são a diferença de eletronegatividade entre os átomos da molécula, o tamanho molecular e a forma da molécula. Em outras palavras, quando o comprimento da ligação aumenta, a interação dipolo diminui.
Força de dispersão de Londres: A magnitude das forças de dispersão de Londres depende de vários fatores. Ele aumenta com o número de elétrons no átomo. A polarizabilidade é um dos fatores importantes que afetam a intensidade das forças de dispersão de Londres; é a capacidade de distorcer a nuvem de elétrons por outro átomo / molécula. Moléculas com menor eletronegatividade e raios maiores possuem maior polarizabilidade. Em contraste; é difícil distorcer a nuvem de elétrons em átomos menores, pois os elétrons estão muito próximos do núcleo.
Exemplo:
Artigo Diff meio antes da tabela
| Átomo | Ponto de ebulição / o C | |
| Hélio | (Ele) | -269 |
| Néon | (Ne) | -246 |
| Argônio | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Quanto maior o átomo, fácil de polarizar (Maior polarizabilidade) e possui as forças de atração mais fortes. O hélio é muito pequeno e difícil de distorcer e resulta em forças de dispersão de Londres mais fracas.
Cortesia de imagem:
1. Dipolo-dipolo-interação-em-HCl-2D Por Benjah-bmm27 (Trabalho próprio) [Domínio público], via Wikimedia Commons
2. Forze di London Por Riccardo Rovinetti (próprio trabalho) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
