Diferença Entre Dipolo Dipolo E Dispersão

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Dipolo Dipolo vs Dispersão | Interações dipolo dipolo vs forças de dispersão

As interações dipolo dipolo e as forças de dispersão são atrações intermoleculares entre as moléculas. Algumas forças intermoleculares são fortes, enquanto outras são fracas. No entanto, todas essas interações intermoleculares são mais fracas do que as forças intramoleculares como ligações covalentes ou iônicas. Essas ligações determinam o comportamento das moléculas.

O que são interações dipolo-dipolo?

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. O flúor tem o maior valor de eletronegatividade, que é 4 de acordo com a escala de Pauling. Da esquerda para a direita ao longo de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Abaixo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando os dois átomos que formam uma ligação são diferentes, suas eletronegatividades costumam ser diferentes. Portanto, o par de elétrons da ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo,que está participando da formação do vínculo. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva (dipolo). O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva (dipolo). O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva (dipolo). O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Quando a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se forma entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo.

O que são forças de dispersão?

Isso também é conhecido como forças de dispersão de Londres. Para uma atração intermolecular, deve haver uma separação de carga. Existem algumas moléculas simétricas como H2, Cl2, onde não há separações de carga. No entanto, os elétrons estão em constante movimento nessas moléculas. Portanto, pode haver separação instantânea de carga dentro da molécula se o elétron se mover em direção a uma das extremidades da molécula. A extremidade com o elétron terá uma carga temporariamente negativa, enquanto a outra extremidade terá uma carga positiva. Esses dipolos temporários podem induzir um dipolo na molécula vizinha e, a partir daí, pode ocorrer uma interação entre pólos opostos. Esse tipo de interação é conhecido como interação dipolo induzida por dipolo instantânea. E este é um tipo de forças de Van der Waals, que são separadamente conhecidas como forças de dispersão de Londres.

Qual é a diferença entre a interação do dipolo e as forças de dispersão?

• Interações dipolo dipolo ocorrem entre dois dipolos permanentes. Em contraste, as forças de dispersão ocorrem em moléculas onde não há dipolos permanentes.

• Duas moléculas não polares podem ter forças de dispersão e duas moléculas polares terão interações dipolo dipolo.

• As forças de dispersão são mais fracas do que as interações dipolo dipolo.

• As diferenças de polaridade nas diferenças de ligação e eletronegatividade afetam a força das interações dipolo dipolo. A estrutura molecular, tamanho e número de interações afetam a força das forças de dispersão.