Espectros de Emissão vs Absorção | Espectro de absorção vs espectro de emissão
A luz e outras formas de radiações eletromagnéticas são muito úteis e amplamente utilizadas em química analítica. A interação da radiação e da matéria é o assunto da ciência chamada espectroscopia. Moléculas ou átomos podem absorver ou liberar energia. Essas energias são estudadas em espectroscopia. Existem diferentes espectrofotômetros para medir diferentes tipos de radiações eletromagnéticas, como IV, UV, visível, raio-X, microondas, radiofrequência, etc.
Espectros de Emissão
Quando uma amostra é fornecida, podemos obter informações sobre a amostra dependendo de sua interação com a radiação. Primeiro, a amostra é estimulada pela aplicação de energia na forma de calor, energia elétrica, luz, partículas ou uma reação química. Antes de aplicar energia, as moléculas da amostra estão em um estado de energia inferior, que chamamos de estado fundamental. Depois de aplicar a energia externa, algumas das moléculas passarão por uma transição para um estado de energia superior denominado estado excitado. Esta espécie de estado excitado é instável; portanto, tentando emitir energia e voltar ao estado fundamental. Essa radiação emitida é representada graficamente em função da frequência ou comprimento de onda e é então chamada de espectro de emissão. Cada elemento emite radiação específica dependendo da diferença de energia entre o estado fundamental e o estado excitado. Portanto,isso pode ser usado para identificar as espécies químicas.
Espectros de absorção
Um espectro de absorção é um gráfico de absorbância versus comprimento de onda. Além da absorbância do comprimento de onda, também pode ser plotada contra a frequência ou número de onda. Os espectros de absorção podem ser de dois tipos, como espectros de absorção atômica e espectros de absorção molecular. Quando um feixe de UV policromático ou radiação visível passa através dos átomos na fase gasosa, apenas algumas das frequências são absorvidas pelos átomos. A frequência absorvida difere para diferentes átomos. Quando a radiação transmitida é registrada, o espectro consiste em várias linhas de absorção muito estreitas. Nos átomos, esses espectros de absorção são vistos como resultado de transições eletrônicas. Nas moléculas, além das transições eletrônicas, as transições de vibração e rotação também são possíveis. Portanto, o espectro de absorção é bastante complexo e a molécula absorve UV,Tipos de radiação infravermelha e visível.
Qual é a diferença entre espectros de absorção e espectros de emissão?
• Quando um átomo ou molécula excita, ele absorve certa energia da radiação eletromagnética; portanto, esse comprimento de onda estará ausente no espectro de absorção registrado.
• Quando a espécie volta ao estado fundamental do estado de excitação, a radiação absorvida é emitida e registrada. Este tipo de espectro é denominado espectro de emissão.
• Em termos simples, o espectro de absorção registra os comprimentos de onda absorvidos pelo material, enquanto o espectro de emissão registra os comprimentos de onda emitidos por materiais, que foram estimulados por energia antes.
• Em comparação com o espectro visível contínuo, os espectros de emissão e absorção são espectros de linha porque contêm apenas determinados comprimentos de onda.
• Em um espectro de emissão, haverá apenas algumas faixas coloridas em um fundo escuro. Mas em um espectro de absorção haverá poucas bandas escuras dentro do espectro contínuo. As bandas escuras no espectro de absorção e as bandas coloridas no espectro emitido do mesmo elemento são semelhantes.
