Espectro de absorção vs espectro de emissão
Os espectros de absorção e emissão de uma espécie ajudam a identificar essas espécies e fornecem muitas informações sobre elas. Quando os espectros de absorção e emissão de uma espécie são colocados juntos, eles formam o espectro contínuo.
O que é espectro de absorção?
Um espectro de absorção é um gráfico desenhado entre a absorbância e o comprimento de onda. Às vezes, em vez de comprimento de onda, frequência ou número de onda também pode ser usado no eixo x. O valor de absorção de log ou o valor de transmissão também é usado para o eixo y em algumas ocasiões. O espectro de absorção é característico de uma determinada molécula ou átomo. Portanto, pode ser usado na identificação ou confirmação da identidade de uma espécie particular. Um composto colorido é visível aos nossos olhos nessa cor específica porque absorve a luz da faixa visível. Na verdade, ele absorve a cor complementar da cor que vemos. Por exemplo, vemos um objeto como verde porque ele absorve a luz roxa da faixa visível. Assim, o roxo é a cor complementar do verde. Da mesma forma,átomos ou moléculas também absorvem certos comprimentos de onda da radiação eletromagnética (esses comprimentos de onda não devem necessariamente estar na faixa visível). Quando um feixe de radiação eletromagnética passa por uma amostra contendo átomos gasosos, apenas alguns comprimentos de onda são absorvidos pelos átomos. Portanto, quando o espectro é registrado, ele consiste em várias linhas de absorção muito estreitas. Isso é conhecido como espectro atômico e é característico de um tipo de átomo. A energia absorvida é usada para excitar os elétrons do solo para níveis superiores no átomo. Isso é conhecido como transição eletrônica. A diferença de energia entre os dois níveis é fornecida pelos fótons na radiação eletromagnética. Como a diferença de energia é discreta e constante, o mesmo tipo de átomo sempre absorverá os mesmos comprimentos de onda da radiação fornecida. Quando as moléculas são excitadas com radiação UV, visível e IR, elas passam por três tipos diferentes de transições: eletrônicas, vibracionais e rotacionais. Por causa disso, em espectros de absorção molecular, bandas de absorção aparecem em vez de linhas estreitas.
O que é espectro de emissão?
Átomos, íons e moléculas podem ser excitados para níveis de energia mais elevados, fornecendo energia. A vida útil de um estado excitado é geralmente curta. Portanto, essas espécies excitadas precisam liberar a energia absorvida e voltar ao estado fundamental. Isso é conhecido como relaxamento. A liberação de energia pode ocorrer como radiação eletromagnética, calor ou ambos os tipos. O gráfico de energia liberada versus comprimento de onda é conhecido como espectro de emissão. Cada elemento tem um espectro de emissão exclusivo, assim como possui um espectro de absorção exclusivo. Portanto, a radiação de uma fonte pode ser caracterizada por espectros de emissão. Os espectros de linha ocorrem quando as espécies radiantes são partículas atômicas individuais que estão bem separadas em um gás. Os espectros de banda ocorrem devido à radiação das moléculas.
Qual é a diferença entre os espectros de absorção e emissão?
• O espectro de absorção fornece os comprimentos de onda que uma espécie absorveria para excitar aos estados superiores. O espectro de emissão fornece os comprimentos de onda que uma espécie liberaria ao retornar ao estado fundamental do estado excitado.
• O espectro de absorção pode ser registrado ao fornecer radiação à amostra, enquanto o espectro de emissão pode ser registrado na ausência de uma fonte de radiação.
