Constante de equilíbrio versus quociente de reação
Algumas reações são reversíveis e algumas reações são irreversíveis. Em uma reação, os reagentes são convertidos em produtos. E em algumas reações, os reagentes podem ser gerados novamente a partir dos produtos. Este tipo de reação é denominado reversível. Em reações irreversíveis, uma vez que os reagentes são convertidos em produtos, eles não podem ser regenerados novamente a partir dos produtos. Em uma reação reversível, quando os reagentes vão para os produtos, é chamada de reação direta e, quando os produtos vão para os reagentes, é chamada de reação reversa. Quando a taxa das reações para frente e para trás é igual, a reação é considerada em equilíbrio. Portanto, com o passar do tempo, a quantidade de reagentes e produtos não muda. As reações reversíveis sempre tendem a chegar ao equilíbrio e manter esse equilíbrio. Quando o sistema está em equilíbrio,a quantidade de produtos e reagentes não deve ser necessariamente igual. Pode haver uma quantidade maior de reagentes do que os produtos ou vice-versa. O único requisito em uma equação de equilíbrio é manter uma quantidade constante de ambos ao longo do tempo.
O que é constante de equilíbrio?
Para uma reação, em equilíbrio, uma constante de equilíbrio pode ser definida; onde é igual à razão entre concentração / atividade de produtos e concentração / atividade de reações.
K = [produto] n / [reagente] m; nem são os coeficientes estequiométricos do produto e do reagente.
A constante de equilíbrio pode ter uma unidade ou não. Se n for igual am, todas as unidades de concentração se cancelam, não dando nenhuma unidade a K. Se n for diferente de m, de acordo com a soma, K permanecerá com uma unidade. A constante de equilíbrio é uma constante à temperatura constante. A constante de equilíbrio tem o mesmo valor em temperatura constante, independentemente da quantidade de reagentes ou produtos no meio. Os catalisadores ou as mudanças de pressão não o afetam. Pode haver vários tipos de constantes de equilíbrio. Por exemplo, quando um ácido fraco é dissolvido em água, ele estabelece o equilíbrio, a constante de equilíbrio também é conhecida como constante de dissociação de ácido. O estado físico dos produtos ou reagentes também afeta a constante de equilíbrio, porque as espécies de estado sólido não são incluídas na equação.
O que é quociente de reação?
O quociente de reação é a razão entre os produtos e os reagentes em uma reação, em um determinado ponto do tempo. Também é denotado como Q. É calculado da mesma maneira que a constante de equilíbrio, mas não é obrigatório usá-lo em reações que atingiram o estado de equilíbrio. Se o quociente de reação calculado for maior que o valor da constante de equilíbrio, então a reação irá proceder na direção reversa. Em contraste, quando o quociente de reação é menor do que a constante de equilíbrio, os reagentes avançam. Portanto, o quociente de reação é importante para determinar a direção de uma reação.
Qual é a diferença entre Constante de Equilíbrio e Quociente de Reação?
• O quociente de reação pode ser calculado para uma reação a qualquer momento, não apenas para as reações em equilíbrio como constantes de equilíbrio.
• Se a constante de equilíbrio for igual ao quociente da reação, então a reação está em equilíbrio. Comparando os valores de K e Q, podemos determinar para onde a reação é direcionada.
