Reação de oxidação vs reação de redução
As reações de oxidação e redução estão inter-relacionadas. Onde uma substância é oxidada, outra substância se reduz. Portanto, essas reações são conhecidas conjuntamente como reações redox.
Reação de Oxidação
Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações nas quais o gás oxigênio participa. Aqui, o oxigênio se combina com outra molécula para produzir um óxido. Nessa reação, o oxigênio sofre redução e a outra substância sofre oxidação. Portanto, basicamente a reação de oxidação é adicionar oxigênio a outra substância. Por exemplo, na reação seguinte, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio é adicionado ao hidrogênio formando água.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Outra forma de descrever a oxidação é como perda de hidrogênio. Existem ocasiões em que é difícil descrever a oxidação como adição de oxigênio. Por exemplo, na seguinte reação, o oxigênio foi adicionado tanto ao carbono quanto ao hidrogênio, mas apenas o carbono sofreu oxidação. Neste caso, a oxidação pode ser descrita dizendo que é a perda de hidrogênio. Como os hidrogênios foram removidos do metano durante a produção de dióxido de carbono, o carbono foi oxidado.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é a perda de elétrons. Esta abordagem pode ser usada para explicar as reações químicas, onde não podemos ver a formação de um óxido ou perda de hidrogênio. Portanto, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem. Por exemplo, na seguinte reação, o magnésio foi convertido em íons de magnésio. Desde então, o magnésio perdeu dois elétrons, ele sofreu oxidação e o cloro gasoso é o agente oxidante.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
O estado de oxidação ajuda a identificar os átomos que sofreram oxidação. De acordo com a definição da IUPAC, o estado de oxidação é “uma medida do grau de oxidação de um átomo em uma substância. É definido como a carga que um átomo pode ter.” O estado de oxidação é um valor inteiro e pode ser positivo, negativo ou zero. O estado de oxidação de um átomo está sujeito a mudanças na reação química. Se o estado de oxidação está aumentando, então o átomo está oxidado. Como na reação acima, o magnésio tem estado de oxidação zero e o íon magnésio tem estado de oxidação +2. Como o número de oxidação aumentou, o magnésio se oxidou.
Reação de redução
Redução é o oposto de oxidação. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução, os oxigênios são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, as reações de redução ocorrem quando o hidrogênio é obtido. Por exemplo, no exemplo acima entre o metano e o oxigênio, o oxigênio foi reduzido porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. Portanto, de acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.
Qual é a diferença entre Reação de Oxidação e Reação de Redução?
• Nas reações de oxidação, os oxigênios são ganhos e, nas reações de redução, os oxigênios são perdidos.
• Na oxidação, o hidrogênio é perdido, mas na redução, o hidrogênio é ganho.
• Nas reações de oxidação, os elétrons são perdidos, mas, nas reações de redução, os elétrons são ganhos.
• Nas reações de oxidação, o estado de oxidação é aumentado. As espécies em redução reduzem seu estado de oxidação.
