Concentração vs Solubilidade
Concentração
A concentração é um fenômeno importante e muito comum na química. Isso é usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você quiser determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, pode ser dado como uma medição de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas.
Existem poucos métodos para medir a concentração. Eles são concentração de massa, concentração de número, concentração molar e concentração de volume. Todas essas medidas são proporções em que o numerador representa a quantidade de soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a forma de representar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente. Na concentração de massa, a massa do soluto dissolvido em um litro do solvente é dada. Da mesma forma, em número de concentração, número de solutos e, em concentração molar, moles de soluto são dados. Mais adiante em volume de concentração de volume do soluto é dado. Além desses,as concentrações podem ser dadas como frações molares, onde os moles do soluto são dados em relação à quantidade total de substâncias na mistura. Da mesma forma, a razão molar, a fração de massa, a razão de massa podem ser usadas para indicar a concentração. Também pode ser indicado como valores percentuais. De acordo com a necessidade, um método adequado para indicar a concentração deve ser selecionado. No entanto, a conversão entre essas unidades deve ser conhecida pelos alunos de química para que possam trabalhar com elas.
Solubilidade
Solvente é uma substância com capacidade de dissolução, portanto, pode dissolver outra substância. Os solventes podem estar no estado líquido, gasoso ou sólido. Soluto é uma substância solúvel em um solvente para formar uma solução. Os solutos podem estar na fase líquida, gasosa ou sólida. Portanto, solubilidade é a capacidade de um soluto se dissolver em um solvente. O grau de solubilidade depende de vários fatores como o tipo de solvente e soluto, temperatura, pressão, velocidade de agitação, nível de saturação da solução, etc. As substâncias são solúveis umas nas outras apenas se forem semelhantes ("semelhantes dissolvem semelhantes"). Por exemplo, as substâncias polares são solúveis em solventes polares, mas não em solventes apolares. As moléculas de açúcar têm interações inter moleculares fracas entre elas. Quando dissolvidas em água, essas interações se quebram e as moléculas se separam. As quebras de ligações precisam de energia. Essa energia será fornecida pela formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água. Por causa desse processo, o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons sódio e cloreto são liberados e interagirão com as moléculas polares de água. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada. Essa energia será fornecida pela formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água. Por causa desse processo, o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons sódio e cloreto são liberados e interagirão com as moléculas polares de água. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada. Essa energia será fornecida pela formação de ligações de hidrogênio com moléculas de água. Por causa desse processo, o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons sódio e cloreto são liberados e interagirão com as moléculas polares de água. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons sódio e cloreto são liberados e interagirão com as moléculas polares de água. A conclusão a que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.o açúcar é bem solúvel em água. Da mesma forma, quando um sal como o cloreto de sódio se dissolve na água, os íons sódio e cloreto são liberados e interagirão com as moléculas polares de água. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada. A conclusão que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada. A conclusão a que podemos chegar dos dois exemplos acima é que os solutos darão suas partículas elementares ao se dissolverem em um solvente. Quando uma substância é adicionada a um solvente, primeiro ela se dissolve rapidamente. Depois de algum tempo, uma reação reversível se estabelece e a taxa de dissolução diminuirá. Uma vez que a taxa de dissolução e a taxa de precipitação são iguais, diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.diz-se que a solução está em equilíbrio de solubilidade. Esse tipo de solução é conhecido como solução saturada.
Qual é a diferença entre concentração e solubilidade?
• A concentração fornece a quantidade de substâncias em uma solução. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em outra.
• Se a solubilidade de um material for alta em um solvente, então sua concentração será alta na solução. Da mesma forma, se a solubilidade for baixa, a concentração será baixa.
