Nitrato de Amônio vs Uréia
Compostos contendo nitrogênio são comumente usados como fertilizantes porque o nitrogênio é um dos elementos altamente essenciais para o crescimento e desenvolvimento das plantas. O nitrato de amônio e a ureia são esses sólidos contendo nitrogênio.
Nitrato de amônio
O nitrato de amônio tem a fórmula química NH 4 NO 3. Este é o nitrato de amônia e tem a seguinte estrutura.
À temperatura ambiente e à pressão padrão, o nitrato de amônio existe como um sólido cristalino branco inodoro. Este é um sal ácido com um pH de cerca de 5,4. Sua massa molar é 80,052 g / mol. O ponto de fusão do nitrato de amônio é de cerca de 170 ° C e se decompõe quando aquecido a cerca de 210 oC. O nitrato de amônio é usado principalmente para fins agrícolas. É rico em nitrogênio, por isso é usado como fertilizante, para fornecer nitrogênio às plantas. Uma vez que seu contato direto com o produto químico não é perigoso e a toxicidade dele é menor, é benéfico para uso como fertilizante. Além disso, o aquecimento ou a ignição causa a explosão do nitrato de amônio. Portanto, é usado como agente oxidante em explosivos. Por causa dessa natureza explosiva, ao armazenar nitrato de amônio devemos ter cuidado redobrado. O nitrato de amônio é estável, mas quando está no estado fundido, o risco de explosão é maior. O risco aumenta se entrar em contato com materiais oxidáveis, como óleo, óleo diesel, papel, pano ou palha. A produção de nitrato de amônio é uma reação química simples. Quando o ácido nítrico reage com a amônia líquida, o nitrato de amônio na forma de solução é produzido. Industrialmente, o ácido nítrico concentrado e o gás amônia são usados para a produção. Por ser uma reação altamente exotérmica e violenta, é um desafio produzi-la em grande escala. Por ser um sal, o nitrato de amônio é altamente solúvel em água. Portanto, quando é usado como fertilizante pode ser lavado e se acumula em corpos d'água. Esta pode ser uma condição fatal para a vida aquática.
Uréia
A uréia tem a fórmula molecular de CO (NH 2) 2 e a seguinte estrutura.
É uma carbamida com grupo funcional C = O. Dois NH 2os grupos estão ligados ao carbono carbonílico por dois lados. A uréia é produzida naturalmente em mamíferos no metabolismo do nitrogênio. Isso é conhecido como ciclo da ureia, e a oxidação da amônia ou dos aminoácidos produz uréia dentro de nosso corpo. A maior parte da ureia é excretada pelos rins com a urina, enquanto outra é excretada pelo suor. A alta solubilidade da ureia em água é útil quando a excreta do corpo. A uréia é um sólido incolor, inodoro e não tóxico. Além de ser um produto metabólico, seu principal uso é a produção de fertilizantes. A uréia é um dos fertilizantes de liberação de nitrogênio mais comuns e possui um alto teor de nitrogênio em comparação com outros fertilizantes nitrogenados sólidos. No solo, a uréia é convertida em amônia e dióxido de carbono. Essa amônia pode ser convertida em nitrito pelas bactérias do solo. Além disso, a uréia é usada para produzir explosivos como o nitrato de uréia. É usado também como matéria-prima para a produção de produtos químicos como plásticos e adesivos.
Qual é a diferença entre nitrato de amônio e uréia?
• A fórmula molecular do nitrato de amônio é NH 4 NO 3. A fórmula molecular da ureia é CO (NH 2) 2.
• O nitrato de amônio é um sal, enquanto a uréia não é. É uma carbamida (molécula orgânica).
• Quando dissolvido em água, o nitrato de amônio produz uma solução ácida. Em contraste, as soluções de ureia não são ácidas nem alcalinas.
