Diferença Entre Energia Livre E Energia Livre Padrão

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Energia Livre vs Energia Livre Padrão

O que é energia livre?

A quantidade de trabalho que um sistema termodinâmico pode realizar é conhecida como energia livre. A energia livre pode ser descrita usando dois termos, energia livre de Helmholtz e energia livre de Gibbs. Em química, quando usamos a palavra “energia livre”, isso significa energia livre de Gibbs. Na física, energia livre se refere à energia livre de Helmholtz. Ambos os termos são descritos abaixo.

A segunda lei da termodinâmica está relacionada à entropia e diz: "a entropia do universo aumenta em um processo espontâneo". A entropia está relacionada à quantidade de calor gerado; essa é a extensão em que a energia foi degradada. Mas, na verdade, a quantidade de desordem extra causada por uma determinada quantidade de calor q depende da temperatura. Se já estiver muito quente, um pouco de calor extra não cria muito mais desordem, mas se a temperatura estiver muito baixa, a mesma quantidade de calor causará um aumento dramático na desordem. É, portanto, mais apropriado escrever,

ds = dq / T

Para analisar a direção da mudança, temos que considerar as mudanças tanto no sistema quanto no ambiente. A seguinte desigualdade de Clausius mostra o que acontece quando a energia térmica é transferida entre o sistema e o ambiente. (Considere que o sistema está em equilíbrio térmico com o ambiente à temperatura T)

dS - dq / T ≥0. ………… (1)

Se o aquecimento for feito em volume constante, podemos escrever a equação (1) acima como segue. Essa equação expressa o critério para que uma reação espontânea ocorra apenas em termos de funções de estado.

dS - dU / T ≥0

A equação pode ser reorganizada para obter a seguinte equação.

TdS ≥dU (Equação 2) e, portanto, pode ser escrito como

dU - TdS ≤0

A expressão acima pode ser simplificada pelo uso do termo energia de Helmholtz, A, que pode ser definido como, A = U-TS

A partir das equações acima, podemos derivar um critério para uma reação espontânea como dA ≤0. Isso afirma que uma mudança em um sistema com temperatura e volume constantes é espontânea se dA ≤0. Portanto, a mudança é espontânea quando corresponde a uma diminuição da energia de Helmholtz. Portanto, esses sistemas se movem em um caminho espontâneo, para dar um valor A mais baixo.

A energia livre de Gibbs está relacionada com as mudanças que acontecem sob pressão constante. Quando a energia térmica é transferida a pressão constante, há apenas trabalho de expansão; portanto, modificamos e escrevemos a equação 2 como segue.

TdS ≥dH

Esta equação pode ser reorganizada para fornecer dH-TdS≤0. Com o termo energia livre de Gibbs, G, esta equação pode ser escrita como, G = H-TS

A temperatura e pressão constantes, as reações químicas são espontâneas no sentido de diminuir a energia livre de Gibbs. Portanto, dG ≤0

O que é energia gratuita padrão?

Energia livre padrão é a energia livre definida em condições padrão. As condições padrão são temperatura, 298 K; pressão, 1 atm ou 101,3 kPa; e todos os solutos na concentração de 1 M. A energia livre padrão é indicada como Go.

Qual é a diferença entre Energia Livre e Energia Livre Padrão?

• Em química, energia livre é referida como energia livre de Gibbs. Está relacionado com as mudanças que acontecem sob pressão constante. Energia livre padrão é a energia livre definida em condições padrão.

• Portanto, a energia livre padrão é fornecida a 298K de temperatura e 1 atm de pressão, mas o valor da energia livre pode mudar dependendo da temperatura e da pressão.