Diferença Entre Bronsted E Lewis

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Bronsted vs Lewis

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água, e também reagem com metais para formar H ₂, aumentando assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO ₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH ₃ COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons. K _aé a constante de dissociação do ácido. Ele dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, conforme o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.

As bases têm uma sensação de sabonete escorregadia e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como o NH ₃ são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. K _b é a constante de dissociação de base. Ele dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com maior pK _avalor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e muda de vermelho para azul.

Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted

Bronsted define uma base como uma substância que pode aceitar um próton e um ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, esta definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.

Lewis

Em 1923, Lewis apresentou sua teoria sobre ácidos e bases. Lá, ele explica um ácido como espécie, que aceita um par de elétrons. Uma base de Lewis é uma substância que pode doar um par de elétrons. Então, de acordo com Lewis, pode haver moléculas, que não possuem hidrogênio, mas podem agir como um ácido. Por exemplo, o BCl ₃ é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. E também moléculas, que não possuem hidróxidos, podem atuar como base. Por exemplo, NH ₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio.

Qual é a diferença entre Bronsted e Lewis?

• Bronsted define um ácido como um doador de prótons, enquanto Lewis define um ácido como um aceitador de par de elétrons.

• De acordo com a teoria de Bronsted, uma base é um aceitador de prótons. De acordo com a teoria de Lewis, uma base é um doador de pares de elétrons.

• Portanto, algumas moléculas, que não possuem prótons, podem ser ácidos de acordo com a teoria de Lewis.