Bronsted vs Lewis
Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água, e também reagem com metais para formar H 2, aumentando assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO 3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH 3 COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons. K aé a constante de dissociação do ácido. Ele dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, conforme o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.
As bases têm uma sensação de sabonete escorregadia e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como o NH 3 são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. K b é a constante de dissociação de base. Ele dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com maior pK avalor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e muda de vermelho para azul.
Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.
Bronsted
Bronsted define uma base como uma substância que pode aceitar um próton e um ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, esta definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.
Lewis
Em 1923, Lewis apresentou sua teoria sobre ácidos e bases. Lá, ele explica um ácido como espécie, que aceita um par de elétrons. Uma base de Lewis é uma substância que pode doar um par de elétrons. Então, de acordo com Lewis, pode haver moléculas, que não possuem hidrogênio, mas podem agir como um ácido. Por exemplo, o BCl 3 é um ácido de Lewis, porque pode aceitar um par de elétrons. E também moléculas, que não possuem hidróxidos, podem atuar como base. Por exemplo, NH 3 é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio.
Qual é a diferença entre Bronsted e Lewis?
• Bronsted define um ácido como um doador de prótons, enquanto Lewis define um ácido como um aceitador de par de elétrons.
• De acordo com a teoria de Bronsted, uma base é um aceitador de prótons. De acordo com a teoria de Lewis, uma base é um doador de pares de elétrons.
• Portanto, algumas moléculas, que não possuem prótons, podem ser ácidos de acordo com a teoria de Lewis.
