Bronsted Lowry vs Arrhenius
Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água, e também reagem com metais para formar H 2; assim, aumente a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO 3 são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH 3 COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons. K aé a constante de dissociação do ácido. Ele dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.
As bases têm uma sensação de sabonete escorregadia e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como o NH 3 são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. K b é a constante de dissociação de base. Ele dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com maior pK avalor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e muda de vermelho para azul.
Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted define uma base como uma substância que pode aceitar um próton e um ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, esta definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, um cientista sueco, propôs sua teoria sobre ácidos e bases no final do século XIX. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como íon hidróxido para ser uma base. E um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. Portanto, o HCl é um ácido de Arrhenius e o NaOH é uma base de Arrhenius. Esta teoria ajuda a explicar a formação de água durante uma reação de neutralização ácido-base.
Qual é a diferença entre Bronsted Lowry e Arrhenius?
• De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, uma base é um aceitador de prótons. De acordo com a teoria de Arrhenius, uma base é um doador de íons hidróxido.
• A teoria de Arrhenius não explica por que algumas substâncias como o bicarbonato de sódio podem agir como bases. Mas a teoria de Bronsted Lowry pode explicar isso.
