Diferença Entre Bronsted Lowry E Arrhenius

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água, e também reagem com metais para formar H ₂; assim, aumente a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO ₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH ₃ COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons. K _aé a constante de dissociação do ácido. Ele dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Além disso, os ácidos transformam o tornassol azul em vermelho.

As bases têm uma sensação de sabonete escorregadia e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução para dar íons. Bases fracas como o NH ₃ são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. K _b é a constante de dissociação de base. Ele dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com maior pK _avalor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e muda de vermelho para azul.

Além das características acima, podemos identificar ácidos e bases com base em algumas outras características. Ácidos e bases são definidos de várias maneiras por vários cientistas como Bronsted, Lewis e Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted define uma base como uma substância que pode aceitar um próton e um ácido como uma substância que pode liberar um próton. Bronsted apresentou essa teoria em 1923. Ao mesmo tempo, Thomas Lowry apresentou independentemente a mesma teoria. Portanto, esta definição é conhecida como definição de Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, um cientista sueco, propôs sua teoria sobre ácidos e bases no final do século XIX. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como íon hidróxido para ser uma base. E um composto deve ter um hidrogênio e a capacidade de doá-lo como um próton para ser um ácido. Portanto, o HCl é um ácido de Arrhenius e o NaOH é uma base de Arrhenius. Esta teoria ajuda a explicar a formação de água durante uma reação de neutralização ácido-base.

Qual é a diferença entre Bronsted Lowry e Arrhenius?

• De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, uma base é um aceitador de prótons. De acordo com a teoria de Arrhenius, uma base é um doador de íons hidróxido.

• A teoria de Arrhenius não explica por que algumas substâncias como o bicarbonato de sódio podem agir como bases. Mas a teoria de Bronsted Lowry pode explicar isso.