Títulos Sigma vs Pi
Conforme proposto pelo químico americano GNLewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. Isso pode ser feito através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. Entre eles, a ligação covalente é especial. Ao contrário de outras ligações químicas, na ligação covalente existe a capacidade de fazer ligações múltiplas entre dois átomos. Quando dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou muito baixa, eles reagem juntos e formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Quando o número de elétrons compartilhados é maior que um de cada átomo,resultado de ligações múltiplas. Ao calcular a ordem das ligações, o número de ligações covalentes entre dois átomos em uma molécula pode ser determinado. Vários vínculos são formados de duas maneiras. Nós os chamamos de ligação sigma e ligação pi.
Sigma Bond
O símbolo σ é usado para mostrar uma ligação sigma. A ligação simples é formada quando dois elétrons são compartilhados entre dois átomos com diferença de eletronegatividade semelhante ou baixa. Os dois átomos podem ser do mesmo tipo ou de tipos diferentes. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl 2, H 2 ou P 4, cada átomo está ligado a outro por uma única ligação covalente. Molécula de metano (CH 4) tem ligação covalente única entre dois tipos de elementos (átomos de carbono e hidrogênio). Além disso, o metano é um exemplo de uma molécula com ligações covalentes entre átomos com diferença de eletronegatividade muito baixa. As ligações covalentes simples também são chamadas de ligações sigma. As ligações Sigma são as ligações covalentes mais fortes. Eles são formados entre dois átomos pela combinação de orbitais atômicos. A sobreposição cabeça a cabeça pode ser vista ao formar ligações sigma. Por exemplo, em etano, quando duas moléculas hibridizadas sp 3 iguais são linearmente sobrepostas, a ligação CC sigma é formada. Além disso, as ligações CH sigma são formadas pela sobreposição linear entre um sp 3orbital hibridizado de carbono e orbital s de hidrogênio. Os grupos unidos apenas por um vínculo sigma têm a capacidade de se submeter a uma rotação em relação a esse vínculo. Essa rotação permite que uma molécula tenha diferentes estruturas conformacionais.
pi Bond
A letra grega π é usada para denotar ligações pi. Esta também é uma ligação química covalente, que geralmente se forma entre os orbitais p. Quando dois orbitais p são sobrepostos lateralmente, uma ligação pi é formada. Quando essa sobreposição ocorre, dois lobos do orbital p interagem com dois lobos de outro orbital p e um plano nodal é resultante entre dois núcleos atômicos. Quando há várias ligações entre os átomos, a primeira ligação é uma ligação sigma e a segunda e a terceira ligações são ligações pi.
Qual é a diferença entre Sigma Bond e pi Bond?
• As ligações sigma são formadas pela sobreposição cabeça a cabeça dos orbitais, enquanto as ligações pi são formadas pela sobreposição lateral.
• As ligações Sigma são mais fortes do que as ligações pi.
• As ligações Sigma podem ser formadas entre os orbitais s e p, enquanto as ligações pi são principalmente formadas entre os orbitais p e d.
• As ligações covalentes simples entre os átomos são ligações sigma. Quando há várias ligações entre os átomos, as ligações pi podem ser vistas.
• as ligações pi resultam em moléculas insaturadas.
• As ligações Sigma permitem a rotação livre dos átomos, enquanto as ligações pi restringem a rotação livre.
