Diferença Entre Ligações Polares E Moléculas Polares

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Ligações polares vs moléculas polares

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade fornece uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente a escala de Pauling é usada para indicar os valores de eletronegatividade. Na tabela periódica, há um padrão de como os valores de eletronegatividade estão mudando. O flúor tem o maior valor de eletronegatividade, que é 4 de acordo com a escala de Pauling. Da esquerda para a direita ao longo de um período, o valor da eletronegatividade aumenta. Portanto, os halogênios têm valores de eletronegatividade maiores em um período, e os elementos do grupo 1 têm valores de eletronegatividade comparativamente baixos. Abaixo do grupo, os valores de eletronegatividade diminuem. Quando dois átomos do mesmo átomo ou átomos com a mesma eletronegatividade formam uma ligação entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto,eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de ligação é conhecido como ligações covalentes.

O que são ligações polares?

No entanto, quando os dois átomos são diferentes, suas eletronegatividades costumam ser diferentes. Mas o grau de diferença pode ser maior ou menor. Portanto, o par de elétrons ligados é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo, que está participando na formação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual de elétrons entre os dois átomos. E esses tipos de ligações covalentes são conhecidos como ligações polares. Por causa do compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa, enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Neste caso, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com uma eletronegatividade mais alta recebe a carga negativa leve, e o átomo com uma eletronegatividade mais baixa recebe a carga positiva leve. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação e é comumente medido em graus (também tem uma direção).

O que são moléculas polares?

Em uma molécula, pode haver pelo menos uma ligação ou mais do que isso. Algumas ligações são polares e algumas não são polares. Para uma molécula ser polar, todas as ligações coletivamente devem produzir uma distribuição de carga desigual dentro da molécula. Além disso, as moléculas têm geometrias diferentes, de modo que a distribuição das ligações também determina a polaridade da molécula. Por exemplo, o cloreto de hidrogênio é uma molécula polar com apenas uma ligação. A molécula de água é uma molécula polar com duas ligações. E a amônia é outra molécula polar. O momento dipolar nessas moléculas é permanente porque elas surgiram devido às diferenças de eletronegatividade, mas existem outras moléculas, que podem ser polares apenas em certas ocasiões. Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo em outra molécula apolar e então isso também se tornará moléculas polares temporárias. Mesmo dentro de uma molécula, certas mudanças podem causar um momento de dipolo temporal.

Qual é a diferença entre ligações polares e moléculas polares?

• As moléculas polares possuem ligação polar.

• Uma ligação é polar quando os dois átomos que estão participando da formação da ligação têm eletronegatividades diferentes. Na molécula polar, todas as ligações coletivamente devem produzir uma polaridade.

• Embora uma molécula tenha ligações polares, ela não a torna polar. Se a molécula for simétrica e todas as ligações forem semelhantes, a molécula pode se tornar apolar. Portanto, nem todas as moléculas com ligações polares são polares.