Vídeo: Diferença Entre Peróxido E Dióxido
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41
Peróxido vs Dióxido
O oxigênio é um elemento muito comum que participa das reações de oxidação com muitos outros elementos. Portanto, há um grande número de compostos contendo oxigênio na natureza. Todos esses compostos contêm átomos de oxigênio em diferentes estados de oxidação. Por causa disso, a reatividade química e os padrões de ligação química são diferentes uns dos outros. Peróxido e dióxido são essas moléculas que contêm oxigênio.
Peróxido
O peróxido é um ânion contendo oxigênio com a fórmula molecular O 2 2-. Dois átomos de oxigênio estão ligados por uma ligação covalente, e cada átomo de oxigênio tem o número de oxidação -1. O ânion peróxido geralmente pode se juntar a outros cátions como H +, outros cátions do grupo 1 ou do grupo 2, ou metais de transição para formar compostos de peróxido. Além disso, eles podem fazer parte dos compostos orgânicos. O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, que é denotado como H 2 O 2. A ligação simples oxigênio-oxigênio no peróxido não é tão estável. Portanto, pode facilmente sofrer clivagem hemolítica produzindo dois radicais. Conseqüentemente, os peróxidos são muito reativos e não ocorrem muito na natureza.
O peróxido é um forte nucleófilo e um agente oxidante. Uma vez que são facilmente sujeitos a reações químicas quando expostos à luz ou ao calor, são armazenados em recipientes escuros e frios. Os peróxidos reagem com a pele, algodão e muitos outros materiais facilmente, portanto, manuseie com cuidado. Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediários. Esse tipo de reação também acontece dentro de nossos corpos. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles devem ser neutralizados assim que forem produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomo em nossas células, que contém a enzima catalase. Esta enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio em água, e o oxigênio, desempenhando assim uma função de desintoxicação. O peróxido de hidrogênio tem propriedades perigosas,como a decomposição em oxigênio e água com evolução de calor, ou se decompõe por contaminação ou contato com superfícies ativas, devido à formação de aumento de pressão de oxigênio no interior dos recipientes e também pode formar misturas explosivas. A ação clareadora do peróxido de hidrogênio se deve à oxidação e liberação de oxigênio. Este oxigênio irá reagir com a matéria corante para torná-lo incolor.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Matéria Colorida → Matéria Incolor
Os peróxidos são usados para o branqueamento. Portanto, os peróxidos são amplamente usados para o clareamento de cabelos ou pele em salões de beleza, limpeza de banheiros e para remover manchas de roupas.
Dióxido
Dióxido é o termo usado quando uma molécula tem dois átomos de oxigênio. Embora possamos dizer que o peróxido de hidrogênio é um dióxido, de acordo com essa definição, existem algumas diferenças. Quando dizemos dióxido, normalmente pensamos em um composto que contém átomos de oxigênio e tem as seguintes características. Em um dióxido, dois átomos de oxigênio são ligados separadamente com o outro átomo na molécula. Por exemplo, no caso do dióxido de carbono, dois átomos de oxigênio estão ligados ao carbono separadamente. Cada oxigênio forma uma dupla ligação com o carbono; portanto, está no estado de oxidação -2. Da mesma forma, dióxido de enxofre, dióxido de nitrogênio e dióxido de titânio são outros compostos onde existem dois átomos de oxigênio com um estado de oxidação -2.
Qual é a diferença entre peróxido e dióxido?
• No peróxido, dois átomos de oxigênio estão ligados. No dióxido, os átomos de oxigênio não estão ligados entre si, em vez disso, eles estão ligados separadamente com outro átomo.
• O peróxido pode ser tomado como um íon separado com carga -2, mas o dióxido não é tomado como um íon separado. É parte de uma molécula.
• No peróxido, o oxigênio tem o número de oxidação -1, enquanto, no dióxido, o oxigênio tem o número de oxidação -2.
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