Diferença Entre Peróxido De Hidrogênio E Peróxido De Carbamida

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Peróxido de hidrogênio vs peróxido de carbamida

O peróxido de hidrogênio e o peróxido de carbamida são usados para atividades semelhantes porque ambos têm a atividade do peróxido de hidrogênio. Por exemplo, ambos são usados como agentes de clareamento dentário. No entanto, o uso de peróxido de hidrogênio ou peróxido de carbamida difere de acordo com a necessidade.

Peróxido de hidrogênio

O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, que é denotado como H ₂ O ₂. É um líquido límpido com ponto de ebulição 150 ^o C. É completamente miscível com água, porém pode ser completamente separado por destilação, pois seu ponto de ebulição é superior ao da água. O peróxido de hidrogênio é um forte agente oxidante e redutor. O peróxido de hidrogênio é uma molécula não linear e não planar. Possui uma estrutura de livro aberta.

Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediários. Esse tipo de reação também acontece dentro de nossos corpos. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles devem ser neutralizados assim que forem produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomo em nossas células, que contém a enzima catalase. Esta enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio, realizando assim uma função de desintoxicação.

O peróxido de hidrogênio tem propriedades perigosas, como decomposição em oxigênio e água com a evolução do calor, ou se decompõe devido à contaminação ou contato com superfícies ativas. Devido à formação de oxigênio, a pressão aumenta dentro dos recipientes e também pode formar misturas explosivas. A ação clareadora do peróxido de hidrogênio se deve à oxidação e liberação de oxigênio. Este oxigênio irá reagir com a matéria corante, tornando-o incolor.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + matéria corante → matéria sem cor

Além do branqueamento, o H ₂ O ₂ é usado como oxidante para combustível de foguete, para a produção de epóxidos, produtos farmacêuticos e alimentícios, como um anti-séptico, etc. O peróxido de hidrogênio é armazenado em garrafas de vidro, plástico ou Teflon revestidas com cera de parafina.

Peróxido de Carbamida

O peróxido de carbamida é um aduto de peróxido de hidrogênio e uréia. Isso também é conhecido como peróxido de uréia, peróxido de hidrogênio da uréia e percarbamida. A fórmula molecular do peróxido de carbamida pode ser dada como CH ₆ N ₂ O _3. Este é um cristal sólido branco com massa molar de 94,07 g mol ^-1. Quando o sólido se dissolve na água, ele libera peróxido de hidrogênio.

O peróxido de carbamida é um oxidante. O peróxido de carbamida é produzido pela dissolução da ureia em peróxido de hidrogênio e, em seguida, pela cristalização. Como oxidante, é usado em muitas aplicações. O peróxido de carbamida é usado como agente de clareamento dos dentes. Por causa do peróxido de hidrogênio, ele também pode ser usado como agente de branqueamento e desinfetante. Portanto, este é um composto importante na indústria cosmética e farmacêutica. Uma vez que libera peróxido de hidrogênio após a dissolução, o peróxido de carbamida também é usado como substituto do peróxido de hidrogênio no laboratório. No entanto, quando concentrações mais altas de peróxido de carbamida podem ser corrosivas e podem ser irritantes para a pele, olhos e vias respiratórias. Portanto, devemos ter cuidado ao manusear este composto.

Qual é a diferença entre o peróxido de hidrogênio e o peróxido de carbamida?

• O peróxido de carbamida contém peróxido de hidrogênio conectado com a uréia.

• Ao se dissolver, o peróxido de carbamida libera peróxido de hidrogênio.

• O peróxido de hidrogênio é um oxidante mais rápido e forte do que o peróxido de carbamida.

Como a liberação de peróxido de hidrogênio do peróxido de carbamida é mais lenta e limitada, é um composto de clareamento dental melhor.

• O peróxido de carbamida é mais estável do que o peróxido de hidrogênio.