Halogênio vs Xenon
Elementos diferentes na tabela periódica têm propriedades diferentes, mas elementos com propriedades semelhantes são colocados juntos e feitos grupos.
Halogênio
Halogênios são uma série de não metais do grupo 17, da tabela periódica. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At) são os halogênios. Os halogênios estão em todos os três estados como sólidos, líquidos e gases. O flúor e o cloro são gases, enquanto o bromo é um líquido. Iodo e astato são encontrados naturalmente como sólidos. Como todos os elementos pertencem ao mesmo grupo, eles apresentam algumas propriedades semelhantes, e podemos identificar algumas tendências na alteração das propriedades.
Todos os halogênios são não-metais e têm a configuração eletrônica comum de s 2 p 7; além disso, há um padrão na configuração do elétron. Conforme você desce no grupo, o número atômico aumenta, então o orbital final onde o elétron é preenchido também aumenta. Abaixo do grupo, o tamanho do átomo aumenta. Portanto, a atração entre o núcleo e os elétrons no último orbital diminui. Isso, por sua vez, leva à diminuição da energia de ionização no grupo. Além disso, conforme você avança no grupo, a eletronegatividade e a reatividade diminuem. Em contraste, o ponto de ebulição e o ponto de fusão aumentam no grupo.
Halogênios são encontrados na natureza como moléculas diatômicas. Em comparação com outros elementos da tabela periódica, eles são altamente reativos. Eles têm alta eletronegatividade do que outros elementos devido à sua alta carga nuclear efetiva. Normalmente, quando os halogênios estão reagindo com outros elementos (especialmente com metais), eles ganham um elétron e formam compostos iônicos. Assim, eles têm a capacidade de formar ânions -1. Fora isso, eles também participam na formação de ligações covalentes. Então, eles também tendem a atrair os elétrons na ligação para si devido à alta eletronegatividade.
Os halogenetos de hidrogênio são ácidos fortes. O flúor, entre os outros halogênios, é o elemento mais reativo, muito corrosivo e altamente tóxico. O cloro e o bromo são usados como desinfetantes de água. Além disso, o cloro é um íon essencial para nossos corpos.
Xenon
O xenônio é um gás nobre com o símbolo químico Xe. Seu número atômico é 54. Por ser um gás nobre, seus orbitais são totalmente preenchidos com elétrons e tem a configuração eletrônica de [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. O xenônio é um gás pesado incolor, inodoro. Ele está presente na atmosfera da Terra em pequenas quantidades.
Embora o xenônio não seja reativo, ele pode ser oxidado com agentes oxidantes muito poderosos. Portanto, muitos compostos de xenônio foram sintetizados. Xenon tem oito isótopos estáveis de ocorrência natural. O xenônio é usado em lâmpadas flash de xenônio, que são dispositivos emissores de luz. O laser produzido a partir do cloreto de xenônio é usado para fins dermatológicos. Além disso, o xenônio é usado como anestésico geral na medicina. Certos isótopos de xenônio são radioativos. O isótopo 133 Xe, que emite radiação gama, é usado para imagens de órgãos do corpo por meio de tomografia computadorizada de emissão de fóton único.
Halogênio vs Xenon
