Diferença principal - coloides liofílicos vs liofóbicos
Existem dois tipos de coloides conhecidos como liofílicos e liofóbicos, com base na natureza das interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão. A principal diferença entre os coloides liofílicos e liofóbicos é que os coloides liofílicos formam uma forte interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão, enquanto os coloides liofóbicos formam pouca ou nenhuma interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença fundamental
2. O que são coloides
3. O
que são coloides liofílicos 4. O que são coloides liofóbicos
5. Comparação lado a lado - coloides liofílicos vs liofóbicos na forma tabular
6. Resumo
O que são colóides
Os colóides são partículas finas de qualquer substância na faixa de diâmetro de 1-1000 nm. Um sistema coloidal consiste em duas fases: (a) fase contínua, o meio no qual as partículas finas são distribuídas, e (b) fase descontínua ou dispersa, fase de partículas finas dentro da faixa coloidal. A fase dispersa pode não ser necessariamente sempre um sólido, mas também pode ser um líquido ou um gás. Da mesma forma, a fase contínua pode ser um gás, um líquido ou mesmo um sólido. Existem diferentes tipos de sistemas coloidais, dependendo do estado das duas fases.
Figura 01: Coloides
Se os sistemas coloidais consistirem em uma fase sólida dispersa e um meio de dispersão líquido, tais sistemas são chamados de sóis. Quando o meio líquido é água, o sistema colóide é conhecido como hidrossol; quando o meio líquido é o álcool, o sistema é denominado alcossol. Além disso, quando o meio de dispersão é gás, o sistema é denominado aerossol.
O que são colóides liofílicos?
Os coloides liofílicos são os sistemas coloidais nos quais a fase dispersa está fortemente ligada ao meio de dispersão por meio de adsorção. Se as duas fases são separadas usando qualquer técnica de separação, como coagulação, o sol pode ser recriado simplesmente misturando as fases. Conseqüentemente, os colóides liofílicos são chamados de colóides reversíveis. Esses sistemas adoram solventes. Os coloides liofílicos têm tensão superficial e viscosidade mais baixas do que o meio de dispersão. As partículas não são facilmente observadas ao ultramicroscópico. As partículas são amplamente hidratadas devido à presença de grupos polares nos colóides liofílicos. Exemplos de coloides liofílicos incluem amido, proteínas, gomas, ácidos metassilícicos e sabões.
O que são colóides liofóbicos?
Os coloides liofóbicos não formam interações fortes entre a fase dispersa e o meio de dispersão. As cargas elétricas das partículas sólidas da fase dispersa e do meio de dispersão estabelecem forças de repulsão, que ajudam a se manter afastadas uma da outra no sistema coloidal. Esses colóides não gostam de solventes. Os coloides liofóbicos são menos estáveis; portanto, um agente estabilizador é freqüentemente usado para tornar este sistema estável. Em sóis de coloides liofóbicos, a fase sólida dispersa pode ser separada (coagulada) pela adição de um eletrólito ou aquecimento. Uma vez que as partículas são separadas, elas não podem ser incorporadas de volta aos sóis por meio de uma simples remixagem. Portanto, esses colóides são irreversíveis.
Qual é a diferença entre coloides liofílicos e liofóbicos?
Artigo Diff meio antes da tabela
Lyophilic vs Lyophobic Colloids |
|
| Os coloides liofílicos formam uma forte interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão. | Os coloides liofóbicos formam pouca ou nenhuma interação entre a fase dispersa e o meio de dispersão. |
| Solubilidade do Solvente | |
| Os coloides liofílicos adoram solventes | Colóides liofóbicos são ódio por solventes |
| Coagulação após adição de eletrólitos | |
| Alguns eletrólitos não causam coagulação. | Mesmo pequenas quantidades causam coagulação. |
| Detecção de partículas em um ultra-microscópio | |
| As partículas não são facilmente detectadas | As partículas são facilmente detectadas |
| Migração de partículas em um campo elétrico | |
| As partículas podem ou não migrar, mas a migração pode acontecer em qualquer direção. | As partículas podem migrar apenas em uma direção. |
| Exemplos | |
| Amido, gomas, proteínas, sabonetes e ácidos metassilícicos são alguns exemplos. | Metais como platina, ouro, etc., sulfuretos e hidróxidos metálicos, enxofre, etc. são alguns exemplos. |
| Reversibilidade | |
| Se as duas fases são separadas usando qualquer técnica de separação, o sol pode ser recriado simplesmente misturando as fases. Assim, eles são chamados de reversíveis. | Uma vez que as partículas são separadas, elas não podem ser incorporadas de volta aos sóis por meio de uma simples remixagem. Assim, eles são chamados de irreversíveis. |
Resumo - coloides liofílicos vs liofóbicos
Com base na natureza das interações entre a fase dispersa e o meio de dispersão, os coloides são amplamente classificados em dois tipos: coloides liofílicos e liofóbicos. Os coloides liofílicos formam fortes interações entre as fases dispersa e de dispersão, enquanto os coloides liofóbicos não formam ligações fortes. Esta é a principal diferença entre os colóides liofílicos e liofóbicos. Amido, gomas, proteínas, sabonetes e ácidos metassilícicos são alguns exemplos de coloides liofílicos, que são reversíveis e adoram solventes. Metais como platina, ouro, etc., sulfetos e hidróxidos metálicos e enxofre são alguns exemplos comuns de coloides liofóbicos, que são irreversíveis e odeiam solventes.
Baixe a versão em PDF de Lyophilic vs Lyophobic Colloids
Você pode baixar a versão PDF deste artigo e usá-la para fins off-line de acordo com a nota de citação. Faça o download da versão em PDF aqui. Diferença entre coloides liofílicos e liofóbicos.
