Diferença Chave - Vazios Tetraédricos vs Octaédricos
Ao considerar substâncias inorgânicas compactadas, existem espaços vazios que são conhecidos como vazios. Os vazios são espaços vazios desocupados de células unitárias em substâncias inorgânicas. Uma célula unitária é uma unidade fundamental que mostra o arranjo químico de toda a substância composta de unidades repetidas. Os átomos, moléculas ou íons dos quais o sistema cristalino é composto são geralmente conhecidos como esferas. Em substâncias sólidas compactadas, existem dois tipos de vazios que podem ser observados; vazios tetraédricos e vazios octaédricos. A principal diferença entre o vazio tetraédrico e o octaédrico é que os vazios tetraédricos são visíveis em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos, enquanto os vazios octaédricos são visíveis em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença fundamental
2. O que são vazios tetraédricos
3. O que são vazios octaédricos
4. Semelhanças entre os vazios tetraédricos e octaédricos
5. Comparação lado a lado - vazios tetraédricos vs octaédricos na forma tabular
6. Resumo
O que são vazios tetraédricos?
Os vazios tetraédricos são espaços vazios desocupados, presentes em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos. Portanto, esse vazio ocorre entre quatro constituintes. Um vazio tetraédrico é formado quando um átomo (ou esfera) é colocado sob a depressão formada por três outros átomos (ou esferas). Portanto, duas camadas atômicas estão envolvidas na formação de um vazio tetraédrico.
Figura 1: Dois vazios tetraédricos.
No entanto, a forma do vazio tetraédrico não é tetraédrica, apenas o arranjo de quatro partículas em torno do vazio é tetraédrico. As formas dos vazios são muito complicadas. O volume de um vazio tetraédrico é muito menor do que o de um átomo (ou esfera) que causa a formação do vazio. Quanto maior o tamanho das partículas ao redor do vazio, maior o tamanho do vazio. O número de coordenação do vazio tetraédrico é quatro. Aqui, o termo número de coordenação representa o número de átomos ou íons imediatamente circundando o vazio. No sistema cristalino, existem dois vazios por esfera (átomo). Esses vazios e seus tamanhos têm grande influência nas propriedades do material.
O que são vazios octaédricos?
Os vazios octaédricos são espaços vazios desocupados, presentes em substâncias com sistemas de cristais octaédricos. Um vazio octaédrico é formado entre seis átomos (ou esferas). Lá, três átomos compactados (ou esferas) formam um triângulo equilátero e são colocados sobre os outros três átomos, causando um vazio. Aqui, também duas camadas atômicas estão envolvidas na formação do vazio.
Figura 2: Um vazio octaédrico no centro da célula unitária.
O volume de um vazio octaédrico é muito pequeno quando comparado com um vazio tetraédrico. Quando uma célula unitária de uma substância (tendo um arranjo octaédrico) é considerada, há um vazio octaédrico no centro da célula unitária, e o número de coordenação desse vazio é seis, já que seis átomos o cercam. Em uma rede de cristal, há um vazio por esfera (ou átomo).
Quais são as semelhanças entre os vazios tetraédricos e octaédricos?
- Ambos são vazios presentes nas redes cristalinas.
- Ambos são menores do que as esferas que formam a estrutura cristalina.
Qual é a diferença entre os vazios tetraédricos e octaédricos?
Artigo Diff meio antes da tabela
Vazio Tetraédrico vs Vazio Octaédrico |
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| Os vazios tetraédricos são espaços vazios desocupados, presentes em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos. | Os vazios octaédricos são espaços vazios desocupados, presentes em substâncias com sistemas de cristais octaédricos. |
| Sistema Cristal | |
| Os vazios tetraédricos podem ser encontrados em substâncias com um arranjo tetraédrico em seu sistema cristalino. | Os vazios octaédricos podem ser encontrados em substâncias com um arranjo octaédrico em seu sistema cristalino. |
| Localização na célula unitária | |
| Vazios tetraédricos podem ser observados nas bordas da célula unitária. | Os vazios octaédricos podem ser observados no centro da célula unitária. |
| Número de coordenação | |
| O número de coordenação do vazio tetraédrico é quatro. | O número de coordenação do vazio octaédrico é seis. |
| Número de vazios na rede de cristal | |
| Existem dois vazios tetraédricos por esfera na estrutura do cristal. | Há um vazio octaédrico por esfera na estrutura do cristal. |
Resumo - Vazios Tetraédricos vs Octaédricos
Os vazios são espaços vazios presentes nos sistemas cristalinos que surgem devido aos diferentes arranjos dos átomos. Existem dois tipos principais de vazio denominados como vazio tetraédrico e vazio octaédrico. A diferença entre os vazios tetraédricos e octaédricos é que o vazio tetraédrico é visível em substâncias com sistemas de cristais tetraédricos, ao passo que o vazio octaédrico é visível em substâncias com sistemas de cristais octaédricos.
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