Diferença chave - pKa vs pKb
pKa e pKb são termos comuns em química conhecidos como constantes de dissociação. pKa é a constante de dissociação de ácido e pKb é a constante de dissociação de base. Esses termos são usados para facilitar o trabalho com valores muito grandes ou muito pequenos. O “p” nestes termos significa “logaritmo negativo”. A principal diferença entre pKa e pKb é que pKa é o logaritmo negativo de Ka enquanto pKb é o logaritmo negativo de Kb.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é pKa
3. O que é pKb
4. Relação entre pKa e pKb
5. Comparação lado a lado - pKa vs pKb na forma tabular
6. Resumo
O que é pKa?
pKa é o logaritmo negativo de Ka. Ka é a constante de dissociação de ácido de uma solução. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. Ácidos são compostos químicos que podem liberar um ou mais íons de hidrogênio (prótons) em uma solução. Se a constante de dissociação do ácido; Ka é mais alto, significa que o ácido está completamente (ou quase) dissociado em íons, formando íons de hidrogênio. Então, indica que o ácido é um ácido forte. Como o pKa é o valor logarítmico negativo de Ka, o pKa é um valor menor para ácido forte.
pKa = -log 10 K a
Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido. Da mesma forma, quanto mais alto o valor de pKa, mais fraco é o ácido. Observando os valores de pKa de diferentes ácidos, pode-se comparar as forças relativas do ácido. Em vez de usar valores Ka, os valores pKa são usados em comum porque torna mais fácil trabalhar com números muito grandes ou muito pequenos com casas decimais pequenas.
Figura 01: Os valores de pKa do fenol e do nitrofenol: o nitrofenol é um ácido mais forte do que o fenol devido ao seu valor de pKa menor em comparação com o nitrofenol.
Além de comparar a força do ácido, os valores de pKa também são usados para selecionar tampões adequados. De acordo com a Equação de Henderson-Hasselbalch, existe uma relação entre o pH e o pKa de um sistema.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
para a dissociação do ácido HA. Esta equação pode ser reescrita como abaixo.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
De acordo com esta equação, os valores de pKa e pH do mesmo sistema são iguais quando metade do ácido foi dissociado. Uma vez que a capacidade tampão de um sistema é sua capacidade de manter o pH de uma solução, o tampão deve ser selecionado em que o pKa e o pH estejam muito próximos um do outro.
O que é pKb?
pKb é o logaritmo negativo de Kb. Kb é a constante de dissociação de base. É usado para determinar a resistência de uma base quantitativamente. Quando uma base é dissolvida em água, ela se dissocia em íons, formando uma solução básica. As bases fortes se dissociam completamente. As bases fracas se dissociam parcialmente.
pKb = -log 10 K b
O “p” em pKb significa “logaritmo negativo”. Como a maioria dos valores de Kb são muito grandes ou muito pequenos, logaritmos negativos desses valores são usados para facilitar o tratamento. Portanto, um grande valor de Kb pode ser caracterizado por um pequeno valor de pKb com pequenas casas decimais.
Qual é a relação entre pKa e pKb?
A relação entre Ka e Kb é apresentada a seguir.
Kw = Ka. Kb
Então, a relação entre pKa e pKb é dada como, (a 25 o C)
pKa + pKb = 14
Qual é a diferença entre pKa e pKb?
Artigo Diff meio antes da tabela
pKa vs pKb |
|
| pKa é o logaritmo negativo de Ka. | pKb é o logaritmo negativo de Kb. |
| Natureza | |
| pKa é dado para ácidos. | pKb é dado para bases. |
| Relação com Constante de Dissociação | |
| O pKa está relacionado à constante de dissociação ácida. | O pKb está relacionado com a constante de dissociação de bases. |
| Indicações | |
| Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido. | Quanto menor o valor de pKb, mais fraca é a base. |
Resumo - pKa vs pKb
pKa e pKb são usados para comparar a força de ácidos e bases, respectivamente. O pKa é dado para dissociações ácidas. pKb é dado para dissociação de bases. A diferença entre pKa e pKb é que pKa é o logaritmo negativo de Ka enquanto pKb é o logaritmo negativo de Kb.
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