Diferença Entre PH E PKa

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

pH vs pKa

Normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e reagem com metais para formar H ₂; assim, aumenta a taxa de corrosão do metal. A capacidade de doar um próton é característica de um ácido, e os valores de pH e PKa são calculados com base nessa característica.

pH

O pH é uma escala que pode ser usada para medir a acidez ou basicidade de uma solução. A escala tem números de 1 a 14. pH 7 é considerado um valor neutro. Diz-se que a água pura tem pH 7. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO ₃ são completamente ionizados em uma solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH ₃ COOH se dissociam parcialmente e dão menos quantidade de prótons. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Portanto, os valores de pH acima de 7 indicam basicidade. À medida que a basicidade aumenta, o valor do pH também aumentará e as bases fortes terão o valor do pH 14.

A escala de pH é logarítmica. Ele pode ser escrito como abaixo em relação à concentração de H ⁺ na solução.

pH = -log [H ⁺]

Em uma solução básica, não há H ⁺ s. Portanto, em uma situação como essa, o pOH pode ser determinado a partir do valor –log [OH ^-].

Visto que pH + pOH = 14; O valor de pH de uma solução básica também pode ser calculado. Existem medidores de pH e papéis de pH em laboratórios, que podem ser usados para medir valores de pH diretamente. Os papéis de pH fornecem valores aproximados de pH, enquanto os medidores de pH fornecem valores mais precisos.

pKa

Acidez é o estado de ser um ácido. Isso está relacionado ao grau de ser um ácido. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO ₃ são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH ₃ COOH se dissociam parcialmente e dão menos quantidade de prótons. K _a é a constante de dissociação do ácido. Dá uma indicação da capacidade de um ácido fraco de perder um próton. Em um meio aquoso, um ácido fraco está em equilíbrio com sua base conjugada, conforme mostrado no exemplo abaixo.

CH ₃ COOH _(aq) + H ₂ O _(l) CH ₃ COO ^- _(aq) + H ₃ O ⁺ _(aq)

O equilíbrio para o acima pode ser escrito como, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Esta equação pode ser reescrita como abaixo, alterando a constante para a constante de dissociação de ácido.

Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]

O recíproco do valor do logaritmo de Ka é o valor de pKa. Essa é outra forma de expressar a acidez.

pKa = -log K _a

Para um ácido mais forte, o valor de Ka é maior e o valor de pKa é menor. E para um ácido fraco, é o oposto.

Qual é a diferença entre pH e pKa?

• pH é o inverso do logaritmo da concentração de H ⁺. pKa é o logaritmo do valor Ka.

• pH dá uma ideia sobre a quantidade de íons H ⁺ presentes no meio. O valor de pKa dá uma ideia sobre de que lado o equilíbrio é favorecido (o grau de dissociação do ácido).

• Tanto o pH quanto o pKa estão relacionados pela equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A ^-] / [HA])