Diferença Chave - Método do Número de Oxidação vs Método de Meia Reação
O método do número de oxidação e o método de meia-reação são dois métodos usados para equilibrar uma equação química de uma reação redox. Uma reação redox é uma reação química composta por duas reações químicas paralelas; reação de oxidação e reação de redução. Essas reações são conhecidas como meias reações de uma reação redox. Portanto, uma reação redox ocorre em uma mistura de reação em que uma substância sofre oxidação e outra substância (ou a mesma substância) sofre redução. Oxidações e reduções alteram o número de oxidação ou o estado de oxidação de um elemento químico. Essa mudança no número de oxidação ou as semi-reações que ocorrem na reação redox podem ser usadas para equilibrar a equação química geral da reação redox. A principal diferença entre o método do número de oxidação e o método de meia-reação é que o método do número de oxidação usa a mudança no número de oxidação de espécies químicas na mistura de reação, enquanto o método de meia-reação usa o método de balancear as duas semi-reações paralelas seguidas de sua adição com entre si.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é o método do número de oxidação
3. O que é o método de meia reação
4. Comparação lado a lado - Método do número de oxidação vs método de meia reação em forma tabular
5. Resumo
O que é o método do número de oxidação?
O método do número de oxidação é um método de balancear uma equação química de uma reação redox usando os números de oxidação de espécies químicas na mistura de reação. O número de oxidação de um elemento químico é o grau de oxidação desse elemento. O número de oxidação é algumas vezes chamado de estado de oxidação e pode ser um valor positivo, um valor negativo ou pode ser zero. Quando o número de oxidação de um átomo aumenta, chamamos esse átomo de oxidado; em contraste, quando o número de oxidação diminui, esse átomo é reduzido.
Ex: A reação entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl) dá cloreto de zinco (ZnCl 2) e gás hidrogênio (H 2). Esta reação é uma reação redox na qual o zinco sofre oxidação e o átomo de hidrogênio sofre redução, onde o número de oxidação do cloro não é alterado. O átomo de Zn foi oxidado a Zn 2+ enquanto o íon H + foi reduzido a H 2.
Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2
Figura 01: Reação do Zinco com HCl
O método do número de oxidação pode ser usado para equilibrar a equação acima. Primeiro, os números de oxidação de todos os átomos devem ser indicados.
Zn = 0
H em HCl = +1
Znin ZnCl 2 = +2
H em H 2 = 0
Em seguida, deve determinar as mudanças que ocorreram nesses números de oxidação. Zn foi oxidado a Zn 2+ enquanto H + foi reduzido a H 2. Depois de reconhecer essas mudanças, o aumento ou diminuição do número de oxidação por átomo deve ser indicado. Vamos chamar esse fator de “fator ON” (o aumento ou diminuição por átomo). Depois de determinar o fator ON, o átomo oxidante deve ser multiplicado pelo fator ON do átomo redutor e vice-versa.
Fator ON de Zn = 2
Fator ON de H = 1
Quando multiplicado, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl 2 x 1} + {H 2 }
Isso dá a reação redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
O que é o método de meia reação?
Método de meia-reação é um método de balanceamento de uma reação redox usando as duas semi-reações paralelas; meia-reação de oxidação e meia-reação de redução. Em reações redox, um reagente atua como o agente oxidante que oxida o outro reagente, enquanto se reduz.
Ex: Para a reação entre Zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl), o zinco atua como agente redutor enquanto o hidrogênio em HCl é o agente oxidante. Então, as duas semi-reações equilibradas podem ser escritas como:
Oxidação: Zn → Zn +2 + 2e
Redução: 2HCl + 2e → H 2 + 2Cl -
Então, podemos simplesmente adicionar as semi-reações para obter as reações redox balanceadas. Mas antes de adicioná-los, verifique se o número de elétrons em ambos os lados é igual (só então os elétrons em ambos os lados podem ser cancelados para obter a equação líquida). Se os elétrons não forem iguais, a equação inteira (de uma meia reação) deve ser multiplicada por um valor adequado até que seja igual ao número de elétrons na outra meia reação.
A reação redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
Qual é a diferença entre o método do número de oxidação e o método de meia reação?
Artigo Diff meio antes da tabela
Método do número de oxidação vs método de meia reação |
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| O método do número de oxidação é um método de balancear uma equação química de uma reação redox usando os números de oxidação de espécies químicas na mistura de reação. | Método de meia-reação é um método de balanceamento de uma reação redox usando as duas semi-reações paralelas; meia reação de oxidação e meia reação de redução |
| Método | |
| O método do número de oxidação usa as mudanças no número de oxidação de cada átomo em reagentes e produtos. | O método de meia reação usa reações de oxidação e redução da reação redox. |
Resumo - Método do número de oxidação vs método de meia reação
Uma reação redox é um tipo comum de reação em que um reagente atua como um agente oxidante enquanto outro reagente atua como um agente redutor. Existem duas maneiras principais de equilibrar uma reação redox; método do número de oxidação e método de meia reação. A diferença entre o método do número de oxidação e o método de meia-reação é que o método do número de oxidação usa a mudança no número de oxidação de espécies químicas na mistura de reação, enquanto o método de meia-reação usa o método de balancear as duas semi-reações paralelas, seguido por sua adição com cada de outros.
