Diferença Entre Economia Do átomo E Rendimento Percentual

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - economia do átomo vs rendimento percentual

A economia de átomos e o rendimento percentual são usados para determinar a eficiência da síntese química. A determinação da economia de átomos é muito importante porque fornece detalhes sobre como o processo é mais ecológico. Também indica o desperdício de átomos durante o processo. O rendimento percentual é a quantidade de produto fornecida por uma reação química em relação à quantidade calculada esperada (a quantidade teórica). A principal diferença entre economia de átomo e rendimento percentual é que a economia de átomo é calculada dividindo a massa molar do produto desejado pela massa molar de todos os reagentes, enquanto o rendimento percentual é calculado mergulhando o rendimento real do produto a partir do rendimento teórico de o produto.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é economia atômica

3. O que é rendimento percentual

4. Semelhanças entre economia atômica e rendimento percentual

5. Comparação lado a lado - economia atômica x rendimento percentual na forma tabular

6. Resumo

O que é a Economia Atom?

Economia de átomo ou eficiência de átomo é a determinação da eficiência de uma síntese química em relação aos átomos usados durante a reação de síntese. Se a economia de átomos for 100%, isso significa que todos os átomos que estavam envolvidos no processo foram usados durante o processo. Isso significa que todos os átomos dos reagentes foram convertidos em átomos do produto. Se a economia de átomos de um processo for alta, é chamado de processo verde.

Equação para cálculo da economia do átomo

A determinação da economia de átomos pode ser feita por meio da seguinte equação.

Economia atômica = (massa molar do produto desejado / massa molar de todos os reagentes) x 100%

Figura 1: Variação da economia do átomo com base em parâmetros diferentes

Em um processo ideal, todos os átomos nos reagentes são usados pelo processo e são convertidos em reagentes. Conseqüentemente, nenhum átomo é desperdiçado. Mas, nos processos reais, a economia de átomos é inferior a 100%. Isso se deve à produção de subprodutos em vez de dar apenas o produto desejado. Essa é uma grande preocupação quando se trata de processo que consome matéria-prima de alto custo.

Exemplo

Produção de anidrido maleico a partir do benzeno. Esta é uma reação de oxidação; os reagentes envolvidos no processo são o benzeno e o oxigênio molecular.

Benzeno + 4,5 oxigênio → anidrido maleico + 2 dióxido de carbono + 2 água

Massa molar do produto desejado = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

= 98 g / mol

Massa molar de todos os reagentes; benzeno = (12 × 6) + (1 × 6)

= 78 g / mol

Oxigênio molecular = 4,5 (16 × 2)

= 144 g / mol

A massa total de reagentes = 78 + 144

= 222 g / mol

Economia do átomo = (98/222) x 100%

= 44,14%

O que é o rendimento percentual?

O rendimento percentual (também chamado de rendimento percentual) é o rendimento real obtido a partir de uma reação de síntese química, em relação ao rendimento teórico. O valor é fornecido em porcentagem. O rendimento real é o que obtemos com o experimento enquanto o rendimento teórico é o valor calculado a partir da equação da reação química, considerando a estequiometria.

Ao calcular o rendimento teórico, deve-se considerar o reagente limitante. O reagente limitante ou o reagente limitante é o reagente que determina quanto do produto foi feito. O reagente limitante é consumido durante a reação onde outros reagentes permanecem mesmo após a conclusão da reação porque eles são reagentes em excesso.

Como encontrar o reagente limitante?

Ex: Vamos considerar a reação entre o gás Al (14 g) e Cl ₂ (4,25 g). O produto final é AlCl ₃.

2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

Te moles de Al presente = 14 / 26,98 = 0,52 mol

Os moles de Cl ₂ presentes = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol

Razão estequiométrica entre Al e Cl ₂ = 2: 3

Portanto, 2 moles de Al reagem com 3 moles de Cl ₂. Então, a quantidade de Cl ₂ necessária para reagir com 0,52 mol de Al é = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol

Mas, apenas 0,06 mol está presente. Portanto, Cl ₂ é o reagente limitante aqui. Em seguida, o rendimento teórico é calculado usando a quantidade de Al presente na mistura de reação.

Rendimento teórico = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Se o rendimento real obtido com o experimento for de 4,33g, o rendimento percentual pode ser calculado como segue.

Rendimento percentual = (4,33 / 5,33) x 100% = 81,24%

Quais são as semelhanças entre a economia do átomo e o rendimento percentual?

• A economia de átomos e o rendimento percentual são percentagens.
• Tanto a economia de átomos quanto o rendimento percentual são muito úteis para determinar a eficiência de um processo químico.

Qual é a diferença entre a economia do átomo e o rendimento percentual?

Artigo Diff meio antes da tabela

Economia Atom vs Rendimento Percentual
A economia de átomos é a determinação da eficiência de uma síntese química em relação aos átomos usados durante a reação de síntese.	O rendimento percentual é o rendimento real obtido a partir de uma reação de síntese química, em relação ao rendimento teórico.
Objetivo
A economia de átomos é calculada para estimar a eficiência de um processo e determinar o desperdício de átomos.	O rendimento percentual é calculado para determinar a quantidade de produto dada na prática em comparação com as expectativas teóricas.
Cálculo
A economia do átomo é calculada dividindo a massa molar do produto desejado pela massa molar de todos os reagentes	O rendimento percentual é calculado calculando o rendimento real do produto a partir do rendimento teórico do produto.

Resumo - Economia Atom vs. Rendimento Percentual

A economia do átomo e o rendimento percentual são valores percentuais calculados em relação às reações químicas. A principal diferença entre economia de átomo e rendimento percentual é que a economia de átomo é calculada dividindo a massa molar do produto desejado pela massa molar de todos os reagentes, enquanto o rendimento percentual é calculado mergulhando o rendimento real do produto a partir do rendimento teórico de o produto.