Diferença Entre A Lei Do Gás Ideal E A Equação De Van Der Waals

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Lei do Gás Ideal vs Equação de Van der Waals

A lei dos gases ideais é uma lei fundamental, enquanto a equação de Van der Waals é a versão modificada da lei dos gases ideais. A principal diferença entre a lei dos gases ideais e a equação de van der Waals é que a equação da lei dos gases ideais é usada para gases ideais, enquanto a equação de Van der Waal pode ser usada para gases ideais e reais.

Os gases são compostos que existem na fase gasosa da matéria. Para compreender o comportamento e as propriedades de um gás, são utilizadas as leis dos gases. Essas leis dos gases são usadas para descrever as propriedades dos gases ideais. Um gás ideal é um composto gasoso hipotético que possui características únicas, ou seja, não há forças de atração entre as moléculas de gás ideais. No entanto, os gases reais são muito diferentes dos gases ideais. Mas alguns gases reais se comportam como gases ideais quando as condições adequadas (altas temperaturas e baixas pressões) são fornecidas. Portanto, as leis dos gases são modificadas antes de serem usadas com gases reais.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença fundamental

2. O que é a lei do gás ideal

3. O que é a equação de Van der Waals

4. Comparação lado a lado - Lei do gás ideal vs equação de Van der Waals em forma tabular

5. Resumo

O que é a Equação da Lei do Gás Ideal?

A equação da lei dos gases ideais é uma lei fundamental na química. A lei dos gases ideais indica que o produto da pressão e do volume de um gás ideal é diretamente proporcional ao produto da temperatura e ao número de partículas do gás ideal. A equação da lei dos gases ideais pode ser fornecida a seguir.

PV = NkT

Onde P é a pressão, V é o volume, N é o número de partículas de gás e T é a temperatura do gás ideal. “K” é uma constante de proporcionalidade conhecida como constante de Boltzmann (o valor dessa constante é 1,38 x 10 ^-23 J / K). No entanto, a forma mais comum dessa equação é a seguinte.

PV = nRT

Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles do gás e T é a temperatura do gás. R é conhecido como constante de gás universal (8,314 Jmol ^-1 K ^-1). Esta equação pode ser obtida da seguinte forma.

Constante de Boltzmann (k) = R / N

Ao aplicar esta relação à equação fundamental, PV = N x (R / N) x T

PV = RT

Para “n” número de moles, PV = nRT

O que é a equação de Van der Waals?

A equação de Van der Waal é a versão modificada da lei dos gases ideais. Essa equação pode ser usada tanto para gases ideais quanto para gases reais. A lei dos gases ideais não pode ser usada para gases reais porque o volume das moléculas de gás é considerável quando comparado ao volume do gás real, e existem forças de atração entre as moléculas de gás reais (as moléculas de gás ideais têm um volume desprezível em comparação com o volume total, e não há forças de atração entre as moléculas de gás). A equação de Van der Waal pode ser fornecida conforme abaixo.

(P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = nRT

Aqui, “a” é uma constante que depende do tipo de gás eb é também uma constante que dá o volume por mol de gás (ocupado pelas moléculas de gás). Estes são usados como correções da equação da lei ideal.

Diferença entre a Lei do Gás Ideal e a Equação de Van der Waals

Figura 01: Gases reais se comportam de forma diferente dos gases ideais

Correção de Volume

O volume de uma molécula de gás real não é desprezível (ao contrário dos gases ideais). Portanto, a correção do volume é feita. (Vb) é a correção de volume. Isso fornece o volume real que está disponível para a molécula de gás se mover (volume real = volume total - volume efetivo).

Correção de pressão

A pressão de um gás é a pressão exercida pela molécula do gás na parede do recipiente. Uma vez que existem forças de atração entre as moléculas reais de gás, a pressão é diferente daquela do comportamento ideal. Então, uma correção de pressão deve ser feita. (P + a {n / V} ²) é a correção de pressão. (Pressão ideal = pressão observada + correção de pressão).

Qual é a diferença entre a lei do gás ideal e a equação de Van der Waals?

Artigo Diff meio antes da tabela

Lei do Gás Ideal vs Equação de Van der Waals
A equação da lei dos gases ideais é uma lei fundamental na química.	A equação de Van der Waal é a versão modificada da lei dos gases ideais.
Equação
A equação da lei dos gases ideais é PV = NkT	A equação de Van der Waal é (P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = nRT
Natureza
A equação da lei dos gases ideais não é uma versão modificada.	A equação de Van der Waal é uma versão modificada com algumas correções para a pressão e o volume de um gás real.
Componentes
A equação da lei dos gases ideais é fornecida para gases ideais.	A equação de Van der Waal pode ser usada tanto para gases ideais quanto para gases reais.

Resumo - Lei do Gás Ideal vs Equação de Van der Waals

O estado gasoso é uma das três fases principais da matéria. O comportamento e as propriedades de um gás podem ser determinados ou previstos usando as leis dos gases. A lei dos gases ideais é uma lei fundamental que pode ser usada para os gases ideais. Mas ao considerar gases reais, a equação da lei dos gases ideais deve ser modificada. A diferença entre a lei dos gases ideais e a equação de van der Waals é que, a equação da lei dos gases ideais é dada para gases ideais, enquanto a equação de Van der Waal pode ser usada tanto para gases ideais quanto reais.