Diferença Entre Número Atômico E Número De Massa

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Número atômico vs número de massa

Os átomos são caracterizados por seus números atômicos e números de massa. Na tabela periódica, os átomos são organizados de acordo com seu número atômico. O número de massa de um elemento está mais relacionado com a massa dele. No entanto, não está fornecendo a massa exata do átomo. Existem alguns elementos, onde o número atômico e o número de massa são semelhantes, e na maioria das vezes, o número de massa é maior do que o número atômico.

O que é o número atômico?

O número atômico de um elemento é o número de prótons que ele possui no núcleo. O símbolo para denotar o número atômico é Z. Quando o átomo é neutro, ele tem o mesmo número de elétrons que prótons. Assim, o número atômico é igual ao número de elétrons neste caso. Mas é sempre confiável obter o número de prótons como o número atômico. Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com o número atômico crescente. Esse arranjo os organizou automaticamente em peso atômico aumentado na maior parte do tempo. Cada elemento tem um número atômico separado e nenhum elemento tem o mesmo número atômico. Portanto, o número atômico é uma maneira conveniente de distinguir diferentes elementos. Observando o próprio número atômico, muitas informações sobre o elemento podem ser retiradas. Por exemplo,informa o grupo e o período ao qual o elemento pertence na tabela periódica. Além disso, ele fornece informações sobre os estados de oxidação, carga do íon, comportamento de ligação, carga do núcleo, etc.

O que é o número de massa?

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. A maioria dos átomos da tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Como a quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo tem uma massa atômica diferente.

O número de massa é o número total de nêutrons e prótons em um núcleo de um átomo. A coleção de nêutrons e prótons também é conhecida como nucleons. Portanto, o número de massa também pode ser definido como o número de núcleos em um núcleo de um átomo. Normalmente, isso é indicado no canto esquerdo superior do elemento (como sobrescrito) como um valor inteiro. Isótopos diferentes têm números de massa diferentes, porque seus números de nêutrons variam. Portanto, o número de massa de um elemento fornece a massa do elemento em números inteiros. A diferença entre o número de massa e o número atômico de um elemento dá o número de nêutrons que ele possui.

Qual é a diferença entre número atômico e número de massa?

• O número atômico é o número de prótons no núcleo de um átomo. O número de massa é o número total de prótons e nêutrons no núcleo.

• Convencionalmente, o número atômico é escrito no canto esquerdo inferior de um elemento, enquanto o número de massa é escrito no canto esquerdo superior.

• O número atômico é denotado por Z e o número de massa é denotado pelo símbolo A.