H2O vs H2O2 | Água vs propriedades de peróxido de hidrogênio, uso, diferença
Água (H 2 O) e peróxido de hidrogênio (H 2 O 2) são moléculas de oxigênio e elementos de hidrogênio.
Água
H 2 O, que é conhecido por todos como a água, é algo sem o qual não podemos viver. Dois hidrogênios são covalentemente ligados ao oxigênio para formar água. A molécula adquire uma forma dobrada para minimizar a repulsão da ligação do par isolado de elétrons e o ângulo HOH é de 104 o. A água é um líquido límpido, incolor, insípido e inodoro, e pode apresentar-se em várias formas, como névoa, orvalho, neve, gelo, vapor, etc. A água passa para a fase gasosa quando é aquecida acima de 100 o C no normal pressão atmosférica.
A água é realmente uma molécula maravilhosa. É o composto inorgânico mais abundante na matéria viva. Mais de 75% do nosso corpo é composto de água. É um componente das células, atua como solvente e reagente. A água é um líquido à temperatura ambiente, embora tenha um baixo peso molecular de 18 gmol -1. A capacidade da água de formar ligações de hidrogênio é sua característica única. Uma única molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio. O oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, tornando as ligações OH polares na água. Devido à polaridade e à capacidade de formar ligações de hidrogênio, a água é um solvente poderoso. É conhecido como solvente universal devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de materiais. Além disso, a água tem uma alta tensão superficial, altas forças adesivas e coesivas. A água pode suportar mudanças de temperatura sem ir para a forma gasosa ou sólida. Isso é conhecido como tendo uma alta capacidade de calor, que por sua vez é importante para a sobrevivência dos organismos vivos.
Peróxido de hidrogênio
O peróxido de hidrogênio é a forma mais simples de peróxido, que é denotado como H 2 O 2. É um líquido límpido com ponto de ebulição de 150 o C. É totalmente miscível com água, porém, pode ser completamente separado por destilação, pois seu ponto de ebulição é superior ao da água. O peróxido de hidrogênio é um forte agente oxidante e redutor. O peróxido de hidrogênio é uma molécula não linear e não planar. Possui uma estrutura de livro aberta.
Os peróxidos são produzidos como subproduto de várias reações químicas ou como intermediários. Esse tipo de reação também acontece dentro de nossos corpos. O peróxido tem efeitos tóxicos dentro de nossas células. Portanto, eles devem ser neutralizados assim que forem produzidos. Nossas células têm um mecanismo especial para isso. Existe uma organela chamada peroxissomo em nossas células, que contém a enzima catalase. Esta enzima catalisa a decomposição do peróxido de hidrogênio em água e oxigênio; assim, faça uma função de desintoxicação. O peróxido de hidrogênio possui propriedades perigosas como decomposição em oxigênio e água com evolução de calor, decompõe-se por contaminação ou contato com superfícies ativas, aumenta dentro dos recipientes devido à formação de pressão de oxigênio, podendo também formar misturas explosivas. A ação clareadora do peróxido de hidrogênio se deve à oxidação e liberação de oxigênio. Este oxigênio irá reagir com a matéria corante, tornando-o incolor.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Matéria corante → Matéria incolor
Além do branqueamento, o H 2 O 2 é usado como oxidante para combustível de foguete, para a produção de epóxidos, produtos farmacêuticos e alimentícios, como um anti-séptico, etc. O peróxido de hidrogênio é armazenado em garrafas de vidro, plástico ou Teflon revestidas com cera de parafina.
Qual é a diferença entre Água (H 2 O) e Peróxido de Hidrogênio (H 2 O 2)?
• Na água, a razão H: O é 2: 1 enquanto que, no peróxido de hidrogênio, é 1: 1.
• Na água, o oxigênio está no estado de oxidação -2. No entanto, no H 2 O 2, o oxigênio tem um estado de oxidação -1.
• H 2 O 2 tem um ponto de ebulição mais alto que a água.
• H 2 O 2 é um forte agente oxidante e redutor em comparação com a água.
• A água é um bom solvente em comparação com o H 2 O 2.
