Metano vs Propano
O metano e o propano são o primeiro e o terceiro membros da família dos alcanos. Suas fórmulas moleculares são CH 4 e C 3 H 8, respectivamente. A principal diferença entre o metano e o propano é sua estrutura química; O metano contém apenas um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio, enquanto o propano contém três átomos de carbono com oito átomos de hidrogênio. Suas propriedades químicas e físicas variam devido a essa diferença.
O que é metano?
O metano, também conhecido como carbano, gás natural, gás do pântano, tetra-hidreto de carbono ou carboneto de hidrogênio, é o menor membro da família dos alcanos. Sua fórmula química é CH 4 (quatro átomos de hidrogênio estão ligados a um átomo de carbono). É um dos principais constituintes do gás natural. O metano é um gás incolor, inodoro e insípido. Ele pode ser facilmente inflamado, pois seu vapor é mais leve que o ar.
O metano pode ser encontrado naturalmente sob o solo e no fundo do mar. O metano atmosférico é considerado um gás de efeito estufa. O metano se decompõe em CH 3 - com a água na atmosfera.
O que é propano?
Propano é o terceiro membro da família Alkane. Sua fórmula molecular é C 3 H 6, e a massa molecular é igual a 44,10 g · mol −1. Ele existe como um gás em temperatura e pressão padrão, mas pode ser comprimido em um líquido transportável. O propano não existe naturalmente, mas é obtido no processo de refino do petróleo e como subproduto do processamento do gás natural.
O propano é uma substância gasosa incolor, inodora, não tóxica e inflamável e um odorante comercial é adicionado para a identificação de vazamentos.
Qual é a diferença entre metano e propano?
Características de metano e propano
Estrutura molecular:
Metano: a fórmula molecular do metano é CH 4, e é um exemplo de molécula tetraédrica com quatro ligações C – H equivalentes (ligações sigma). Sua estrutura é apresentada a seguir.
Propano: A fórmula molecular do etano é C 3 H 8, e sua estrutura é dada abaixo.
Propriedades quimicas:
Combustão:
Metano: O metano queima com uma chama não luminosa azul-clara produzindo dióxido de carbono e água na presença de excesso de ar ou oxigênio. É uma reação altamente exotérmica; portanto, é um excelente combustível.
CH 4 (g) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + 890 kJ / mol
Ele queima parcialmente em monóxido de carbono (CO) na presença de ar ou oxigênio insuficiente.
2CH 4 (g) + 3O 2 → 2CO + 2H 2 O + energia
Propano: o propano também se queima de forma semelhante aos outros alcanos. Ele queima completamente na presença de excesso de oxigênio, produzindo água e dióxido de carbono.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O + 2220 kJ / mol
Na ausência de oxigênio suficiente para o processo de combustão, ele queima de forma incompleta em monóxido de carbono e / ou fuligem de carbono.
2 C 3 H 8 + 9O 2 → 4CO 2 + 2CO + 8H 2 O + calor
OU
C 3 H 8 + 9O 2 → 3C + 4H 2 O + calor
A combustão do propano é muito mais limpa do que a combustão da gasolina, mas não tão limpa quanto a do gás natural.
Reações:
Metano: O metano mostra reações de substituição com halogênios. Nessas reações, um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por um número igual de átomos de halogênio e é chamado de "halogenação". Reage com cloro (Cl) e bromo (Br) na presença de luz solar.
Quando uma mistura de metano e vapor passa por um níquel aquecido (1000 K) apoiado na superfície de alumina, pode produzir hidrogênio.
Propano: O propano também mostra reações de halogenação sob condições especiais, produzindo produtos diferentes em várias proporções.
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Cl (45%) + CH 3 -CHCl-CH 3 ( 55%)
CH 3 -CH 2 -CH 3 + Br 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 Br (3%) + CH 3 -CHBr-CH 3 (97%)
Usos de metano e propano
Metano: O metano é usado em muitos processos químicos industriais (como combustível, gás natural, gás natural liquefeito) e é transportado como um fluido refrigerado.
Propano: O propano é geralmente usado como combustível em motores, fornos, fogões portáteis, tochas de oxi-gás, aquecedores de água, secadores de roupa e para aquecimento doméstico. É um dos gases liquefeitos de petróleo, como butano, propileno e butileno.
Definições:
Reação exotérmica: uma reação exotérmica é uma reação química que libera energia pela luz ou calor.
Reações de substituição: A reação de substituição é uma reação química que envolve o deslocamento de um grupo funcional em um composto químico e o substitui por outro grupo funcional.
