Diferença chave - Isótopos vs Isobars vs Isotones
Isótopos são átomos do mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons. Portanto, isótopos do mesmo elemento químico têm o mesmo número atômico, mas massas atômicas diferentes. Isobars são átomos de diferentes elementos químicos. Portanto, os números atômicos são essencialmente diferentes uns dos outros. Os isótonos têm o mesmo número de nêutrons em seu núcleo atômico. A principal diferença entre isótopos, isóbaros e isótopos é que os isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons e isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais para a massa atômica, enquanto os isótopos são átomos de diferentes elementos químicos com uma igual número de nêutrons no núcleo atômico.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que são isótopos
3. O que são isótopos
4. O que são isótopos
5. Comparação lado a lado - isótopos x isótopos x isótopos em forma tabular
6. Resumo
O que são isótopos?
Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas com números diferentes de nêutrons. Um número de prótons no átomo é o número atômico desse átomo. Um determinado elemento químico tem um número fixo de prótons. Portanto, o número atômico dos átomos do mesmo elemento químico é semelhante entre si. Portanto, os isótopos são átomos do mesmo elemento químico. O número total de prótons e nêutrons é conhecido como massa atômica. Os isótopos têm diferentes massas atômicas.
O comportamento químico dos isótopos de um elemento químico é idêntico, mas as propriedades físicas são diferentes umas das outras. Quase todos os elementos químicos possuem isótopos. Existem 275 isótopos conhecidos de 81 elementos químicos estáveis. Para um determinado elemento químico, existem isótopos estáveis, bem como isótopos radioativos (instáveis).
Figura 01: Isótopos de Hidrogênio
Um isótopo é nomeado usando o nome do elemento químico e a massa atômica do isótopo. Por exemplo, os dois isótopos de Hélio são conhecidos como “hélio-2” e “hélio-4”. Alguns exemplos de isótopos são fornecidos abaixo.
O que são Isobars?
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica. Massa atômica é a soma de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Um próton ou nêutron é conhecido como nucleon. Portanto, isóbaros têm o mesmo número de núcleons.
Os números atômicos dessas isóbaras são diferentes uns dos outros porque diferentes elementos químicos têm diferentes números atômicos. A regra isobar de Mattauch declara que se dois elementos adjacentes na tabela periódica têm isótopos do mesmo número de massa (isóbaros), um desses isótopos deve ser radioativo. Se houver isóbaras de três elementos sequenciais, a primeira e a última isóbaras são estáveis, e a do meio pode sofrer decaimento radioativo. Uma série isobar é uma coleção de diferentes isótopos que têm a mesma massa atômica.
O que são isótonos?
Os isótonos são átomos de elementos diferentes com um número igual de nêutrons no núcleo atômico. Os isótonos têm diferentes números atômicos (o número de prótons no núcleo é diferente um do outro), bem como diferentes massas atômicas. Pode ser expresso como a seguir;
Número atômico = Z
Massa atômica = A
Número de nêutrons = N
Para todos os isótonos em uma série, A ≠ Z mas (AZ) = N (N é igual para todos os isótonos em uma série). Alguns exemplos de isótonos são fornecidos abaixo.
Qual é a diferença entre isótopos e isóbaros e isótonos?
Artigo Diff meio antes da tabela
Isótopos vs Isobars vs Isotones |
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| Isótopos | Isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. |
| Isobars | Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica. |
| Isótonos | Os isótonos são átomos de elementos diferentes com um número igual de nêutrons no núcleo atômico. |
| Número atômico | |
| Isótopos | Os isótopos têm o mesmo número atômico. |
| Isobars | Isobars têm diferentes números atômicos. |
| Isótonos | Os isótonos têm diferentes números atômicos. |
| Massa atômica | |
| Isótopos | Os isótopos têm uma massa atômica diferente. |
| Isobars | Isobars têm a mesma massa atômica. |
| Isótonos | Os isótonos têm massas atômicas diferentes. |
| Número de nêutrons | |
| Isótopos | Os isótopos possuem diferentes números de nêutrons. |
| Isobars | Isobars têm diferentes números de nêutrons. |
| Isótono | Isótonos o mesmo número de nêutrons. |
Resumo - Isótopos vs Isobars vs Isotones
Isótopos, isóbaros e isótonos são termos usados para descrever relações entre átomos de diferentes elementos químicos. A diferença entre isótopos, isóbaros e isótopos é que os isótopos são átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons e isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos com valores iguais de massa atômica, enquanto os isótopos são átomos de diferentes elementos com um número igual de nêutrons no núcleo atômico.
