Diferença chave - Propriedades coligativas de eletrólitos vs não eletrólitos
Propriedades coligativas são propriedades físicas de uma solução que depende da quantidade de um soluto, mas não da natureza do soluto. Isso significa que quantidades semelhantes de solutos completamente diferentes podem alterar essas propriedades físicas em quantidades semelhantes. Portanto, as propriedades coligativas dependem da razão entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente. As três principais propriedades coligativas são redução da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento. Para uma dada razão de massa soluto-solvente, todas as propriedades coligativas são inversamente proporcionais à massa molar do soluto. Eletrólitos são substâncias que podem formar soluções capazes de conduzir eletricidade por meio dessa solução. Essas soluções são conhecidas como soluções eletrolíticas. Não eletrólitos são substâncias que não são capazes de formar soluções eletrolíticas. Ambos os tipos (eletrólitos e não eletrólitos) têm propriedades coligativas. A principal diferença entre as propriedades coligativas de eletrólitos e não eletrólitos é que o efeito dos eletrólitos nas propriedades coligativas é muito alto em comparação com os não eletrólitos.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença chave
2. O que são propriedades coligativas de eletrólitos
3. O que são propriedades coligativas de não eletrólitos
4. Comparação lado a lado - Propriedades coligativas de eletrólitos vs não eletrólitos na forma tabular
5. Resumo
Quais são as propriedades coligativas dos eletrólitos?
Propriedades coligativas dos eletrólitos são as propriedades físicas das soluções eletrolíticas que dependem da quantidade de solutos, independentemente da natureza dos solutos. Os solutos presentes nas soluções eletrolíticas são átomos, moléculas ou íons que perderam ou ganharam elétrons para se tornarem eletricamente condutores.
Quando um eletrólito é dissolvido em um solvente, como água, o eletrólito se separa em íons (ou qualquer outra espécie condutora). Portanto, a dissolução de um mol de eletrólito sempre produz dois ou mais moles de espécies condutoras. Conseqüentemente, as propriedades coligativas dos eletrólitos mudam consideravelmente quando um eletrólito é dissolvido em um solvente.
Por exemplo, a equação geral usada para descrever o ponto de congelamento e as mudanças no ponto de ebulição é a seguinte, ΔT b = K b m e ΔT f = K f m
ΔT b é a elevação do ponto de ebulição e ΔT f é a depressão do ponto de congelamento. K b e K f são constantes de elevação do ponto de ebulição e constante de depressão do ponto de congelamento, respectivamente. m é a molaridade da solução. Para soluções eletrolíticas, as equações acima são modificadas da seguinte forma, ΔT b = iK b m e ΔT f = iK f m
“I” é um multiplicador de íons conhecido como fator de Van't Hoff. Este fator é igual ao número de mols de íons dado por um eletrólito. Portanto, o fator de Van't Hoff pode ser determinado encontrando o número de íons liberados por um eletrólito quando ele é dissolvido em um solvente. Por exemplo, o valor do fator Van't Hoff para NaCl é 2 e no CaCl 2, é 3.
Figura 01: Um gráfico que mostra o Potencial Químico contra a Temperatura, descrevendo a Depressão do Ponto de Congelamento e Elevação do Ponto de Ebulição
No entanto, os valores dados para essas propriedades coligativas são diferentes dos valores teoricamente previstos. Isso porque pode haver interações de soluto e solvente que reduzem o efeito dos íons sobre essas propriedades.
As equações acima são modificadas para serem usadas para eletrólitos fracos. Os eletrólitos fracos se dissociam parcialmente em íons, portanto, alguns dos íons não afetam as propriedades coligativas. O grau de dissociação (α) de um eletrólito fraco pode ser calculado da seguinte forma, α = {(i-1) / (n-1)} x 100
Aqui, n é o número máximo de íons formados por molécula do eletrólito fraco.
O que são propriedades coligativas de não eletrólitos?
Propriedades coligativas de não eletrólitos são as propriedades físicas de soluções não eletrolíticas que dependem da quantidade de solutos, independentemente da natureza dos solutos. Não eletrólitos são substâncias que não criam soluções condutoras quando dissolvidas em um solvente. Por exemplo, o açúcar é um não eletrólito porque, quando o açúcar é dissolvido na água, ele existe na forma molecular (não se dissocia em íons). Essas moléculas de açúcar são incapazes de conduzir correntes elétricas através da solução.
O número de solutos presentes em uma solução não eletrolítica é menor em comparação com uma solução eletrolítica. Portanto, o efeito de não eletrólitos nas propriedades coligativas também é muito baixo. Por exemplo, o grau de redução da pressão de vapor pela adição de NaCl é maior em comparação com a adição de açúcar a uma solução semelhante.
Qual é a diferença entre propriedades coligativas de eletrólitos e não eletrólitos?
Artigo Diff meio antes da tabela
Propriedades coligativas de eletrólitos vs não eletrólitos |
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| Propriedades coligativas dos eletrólitos são as propriedades físicas das soluções eletrolíticas que dependem da quantidade de solutos, independentemente da natureza dos solutos. | Propriedades coligativas de não eletrólitos são as propriedades físicas de soluções não eletrolíticas que dependem da quantidade de solutos, independentemente da natureza dos solutos. |
| Solutos | |
| Eletrólitos fornecem mais solutos para a solução por meio de dissociação; portanto, as propriedades coligativas são consideravelmente alteradas. | Não eletrólitos fornecem baixo soluto à solução, pois não há dissociação; portanto, as propriedades coligativas não são alteradas consideravelmente. |
| Efeito nas propriedades coligativas | |
| O efeito dos eletrólitos nas propriedades coligativas é muito alto em comparação com os não eletrólitos. | O efeito dos não eletrólitos nas propriedades coligativas é muito baixo em comparação com os eletrólitos. |
Resumo - Propriedades coligativas de eletrólitos vs não eletrólitos
Propriedades coligativas são propriedades físicas de soluções que não dependem da natureza de um soluto, mas da quantidade de solutos. A diferença entre as propriedades coligativas de eletrólitos e não eletrólitos é que o efeito dos eletrólitos nas propriedades coligativas é muito alto em comparação com os não eletrólitos.
